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部编版： 必修1
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  • 1． 已知25℃、101kPa下，下列反应

    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.51kJ

    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ

    可以得出的正确结论是（   ）
    A: 石墨的能量比金刚石低
    B: 石墨和金刚石都是碳的同位素
    C: 金刚石转变为石墨是物理变化
    D: 金刚石比石墨更稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市应县一中高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 根据题意解答
    工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是．
    将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为，2s时物质A的转化率为，2s时物质B的浓度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    写出有关反应的化学方程式是．
    实验中观察到的现象有、；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是．反应混合物呈糊状的原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B: 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C: 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同
    D: 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（   ）

    ①石墨不如金刚石稳定 

    ②金刚石不如石墨稳定 

    ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 

    ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．
    A: ①②
    B: ②③
    C: ①④
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同市阳高一中高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 需要加热的化学反应都是吸热反应
    B: 中和反应都是放热反应
    C: 原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D: 水力发电是将化学能转化为电能的过程
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同市阳高一中高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    若1mol N2完全反应生成NH3可（填“吸收”或“放出”）热量 kJ．
    如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
    实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3 ， 则用N2表示的化学反应速率为．
    一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是．

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度

    在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是       （用编号填写）．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2完全反应生成NH3热量（填“吸收”或“放出”） kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H﹣H键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol O﹣H键需释放Q3kJ．下列关系正确的是（   ）
    A: Q1+Q2＞Q3
    B: Q1+Q2＞2Q3
    C: 2Q1+Q2＜4Q3
    D: 2Q1+Q2＜2Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    为了加快反应速率，不可以采取的措施有 （填序号，下同）．

    A．使用催化剂                    B．提高氧气的浓度

    C．提高反应的温度                D．降低反应的温度

    已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

    化学键

    H﹣H

    O=O

    H﹣O

    键能kJ•mol﹣1

    436

    496

    463

    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷
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