万考题-全国中小学题库

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1．已知：

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A: CO的燃烧热为283 kJ

B:

如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C: 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D: CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

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2． 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^﹣¹ ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式书写正确的是（）

A: 2H⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+Ba²⁺（aq）+20H^﹣（aq）=BaSO₄（s）+2H₂0（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣¹

B:

C:

D: 2C₈H₁₈（g）+250₂（g）=16C0₂（g）+18H₂0（l），△H=﹣5518 kJ•mol^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

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3．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁ 平衡常数K₁ 反应Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^﹣⁸平衡常数K₂ 反应Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比

合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．

从表中实验数据可以分析出，提高CO₂转化成CH₃OH的选择性的方法有．

反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K₃=（用K₁和K₂表示）．

在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．

①△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有（填标号）．

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的浓度

C．增大CO₂和H₂的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀ ，仅进行反应I．

①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K_P为（用P₀表示，并化简）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省衡水中学高三上学期期中化学试卷

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4．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H₂	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃	K₃	？	？