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  • 1． 煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
    CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为
    在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol

    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2

    已知反应中相关的化学键键能数据如表

    化学键

    C=O（CO2）

    C=O（COS）

    C=S

    H﹣S

    H﹣O

     键能（kJ/mol）

     803

    742

    577

    339

    465

    则△H2=kJ/mol

    脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是．

    ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡

     容器

    甲

    乙

     反应物投入量

     1molCO2、3molH2

     mmolCO2、3mmolH2、

    nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为，反应的平衡常数K=．

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有（答两点即可）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷
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  • 2． MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
    MgH2是一种离子化合物，其电子式为．
    Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2 ， 该反应的化学方程式为．
    已知MgH2的有关热化学方程式如下：

    MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol﹣1；

    H2（g）+  O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJ•mol﹣1；

    Mg（s）+  O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJ•mol﹣1 ．

    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为．

    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为．

    炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）⇌2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol﹣1 ， 其平衡常数与温度的关系如图乙所示．

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=．

    ②a（填“＞”或“＜”）0．

    全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为．充电时，Y极的电极反应式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷
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  • 3． 如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol﹣1、E2=y kJ•mol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（   ）

    A: 若在反应体系中加入催化剂，E1不变
    B: 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
    C: 反应的活化能等于y kJ•mol﹣1
    D: 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 4． 甲醇是一种重要的可再生能源．
    已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol

    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol

    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：．

    反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为；

    图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．

    在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．H2的转化率和CO的转化率相等

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③比较KA、KB、KC的大小：

    以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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  • 5． “一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1①

    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1②

    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1③

    贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．

    ①写出该反应的离子方程式：．

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）  N2（g）+4NH3（g）

    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

    a．容器内压强不随时间改变

    b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3

    c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态

    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．

    大气污染气的主要成分是SO2和NO2 ． 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2 ， 还可以用阴极排出的溶液吸收NO2 ．

    ①a极为（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为．

    ②简述该装置能吸收SO2的原理：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市门头沟区高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 6． 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
    已知：CO的燃烧热△H2=﹣283kJ•moL﹣1 ． 几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    N≡N键

    O=O键

    N O键

    键能kJ/•mol﹣1

    945

    498

    630

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 则：△H1=．

    CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为

    c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），则负极的反应式为；

    在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应

    4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：

     0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c（NO2）

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c（N2）

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变D．容器内气体压强不变

    ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    ④计算此温度下的化学平衡常数K=

    ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：；在时间15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4 ， 请比较各平衡常数的大小关系：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）
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  • 7． 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 ．

    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1

    反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1

    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式．

    在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：

    ①温度：T1T2（填“＜”或“＞”）．

    ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=．

    ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点

    某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5 ， 当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，c（NO2﹣）=．
    如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2 ， 请写出阳极的电极反应式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学一模试卷
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  • 8． Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（   ）
    A: 离子反应
    B: 吸热反应
    C: 复分解反应
    D: 氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省太原市高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

    A: 该反应是吸热反应
    B: 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
    C: 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
    D: 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学高一下学期期中化学试卷
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