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部编版： 必修1
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  • 1． 将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（   ）
    A: 做该实验时环境温度为22℃
    B: 该实验表明化学能可以转化为热能
    C: NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
    D: 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（  ）
    A: △H2＞△H3
    B: △H1＞△H3
    C: △H1=△H2+△H3
    D: △H1+△H2＞△H3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列反应中符合下列图像的是(    )

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（    ）
    A: 所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B: 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
    C: 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    D: 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
    B: 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ， 则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
    C: 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
    D: 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 6．        
    已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
    如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

    ①甲池是装置。

    ②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是

    ③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是；Fe电极的电极反应式为

    ④乙池中反应的化学方程式为；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 7． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）
    A: 氢氧化钠溶液和盐酸反应   
    B: 碳酸钙受热分解
    C: 铝粉与盐酸反应   
    D: 氧化钙溶于水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 根据所学知识填写下列空白。
    已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH =。
    氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。
    某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =mol/L。
    已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1：10混合后溶液显中性，则a+b=。
    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－ ， HB－ H＋+B2－。

    已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 根据有关知识回答下列问题。
    （Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

    已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =+489 kJ/mol

    C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

    写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式。

    利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反应式。
    （Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出），实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。

    A是石墨棒，B是一种金属，该金属是(填名称)。

    B应接电源的极（填“通入CO”或“通入O2”）。
    写出该装置中发生还原反应的电极反应式。
    若C溶液为100mL饱和食盐水，A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=（室温下）。
    （Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

    若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。
    下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为；；制得等量H2所需能量较少的是系統。

    H2S 与CO2在高温下发生反应： H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。

    ①该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率α1=，反应平衡常数K=。

    ②在350℃重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4，H2S的转化率α2α1 ， (填“>”“<”或“=”)该反应的△H0。

    ③测定钢铁中硫含量： 将钢铁中的硫转化为H2SO3 ， 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。

    已知25 ℃时，H2SO3的电离常数K.a1=1×10-2 ， Ka2=5×10-8 ， 则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2 ， 则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将(填“增大”、“减小”或“不变" ).
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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