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部编版： 必修1
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  • 1． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1

    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2

    ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol

    下列说法正确的是（）
    A: DH1＞DH2
    B: 锡在常温下以灰锡状态存在
    C: 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D: 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列说法错误的是（）
    A: 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B: 放热的反应在常温下一般容易发生
    C: 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D: △H<0，△S>0的反应一定能自发进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列属于放热反应的是（）
    A: 铝热反应   
    B: 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
    C: C与CO2共热   
    D: Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期末考试试卷
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  • 4． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

    A

    B

    C

    D

      

    硅太阳能电池

    铅蓄电池

    燃气灶

    电烤箱
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期末考试试卷
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  • 5． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
    A: 医用酒精的浓度通常为95%
    B: 漂白粉可以在敞口容器中长期存放
    C: 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸
    D: 干电池用完后，应回收并进行填埋处理
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期末考试试卷
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  • 6． 通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

    已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
    合成氨反应的化学方程式为。
    NH3分解生成N2和l mol H2要（填“吸收”或“放出”）热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。
    事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
    A: NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+28.7kJ/mol
    B: NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-28.7kJ/mol
    C: NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.4kJ/mol
    D: NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8．                  
    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ•mol-1

    3AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ•mol-1

    反应Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

    ①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1 ， c（H2O）=3mol•L﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．

    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1 ， c（H2O）=2mol•L﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

    ③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）
    A: 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1 ， 可知石墨比金刚石更稳定
    B: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C: 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·mol－1 ， 可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
    D: 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）  △H＝－285.8kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H2=-58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  △H3=+41 kJ/mol

    回答下列问题：
    CO2的电子式是。
    △H1=kJ/mol，①反应正向的熵变△S0(填＞、＜或＝)。
    在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

    ②当v(CH3OH)=v(H2O)时，说明反应达到平衡

    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2 ， 达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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