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  • 1． 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A: 灼热的炭与CO2反应   
    B: 氧化铁与铝反应
    C: 钠与乙醇反应   
    D: Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列说法错误的是(   )
    A: 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B: 吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生
    C: 化学反应都要放出能量
    D: 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）
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  • 3． 下列过程中需要吸收热量的是(   )
    A: H2→H + H
    B: Na + Cl→NaCl
    C: CaO+H2O=Ca(OH)2
    D: Cl + Cl→Cl2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）
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  • 4． 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法错误的是（）
    A: 减速制动时动能转化为电能储存在电池中
    B: 高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
    C: 通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
    D: 双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 5． 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）

    A: 分解1molFe3O4转移电子数为2NA
    B: 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
    C: FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
    D: 该工艺是将太阳能转化为电能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 6． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)    △H=+akJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
    A: v(NH3)=2v(CO2)   
    B: 密闭容器中NH3体积分数不变
    C: 反应吸收a kJ热量   
    D: 密闭容器中混合气体的密度不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 7． 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
    工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。

    ②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。

    将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

    工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时，阳极的电极反应式为。

    ②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（）

    图① 图② 图③

    图④

    A: 图①中△H1=△H2+△H3
    B: 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    C: 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线
    D: 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法错误的是（）
    A: 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
    B: 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
    C: 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
    D: 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
    难度： 困难 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

    I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol

    II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2

    某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；

    甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

    ②H2O(1) H2O(g)   ∆H3=+440kJ/mol

    请回答(不考虑温度对∆H的影响):
    a.反应II的∆H2=kJ/mol。

    b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为。

    在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)。

     

    工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

    若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊。

    利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____

    人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

    电极反应式:和Li2O2-2e-=2Li++O2
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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