万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法或表示方法正确的是( )

A: 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B: 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

C: 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D: 在稀溶液中：H^＋＋OH^－=H₂O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第十四中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是( )

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A: 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多

B: 在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定

C: 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹

D: 36 g石墨转化成金刚石，放出的热量为5.7 kJ

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法错误的是( )

A:

依据图可判断正反应为放热反应

B:

虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C:

若ΔH<0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D:

由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．向某密闭容器中加入0.15 mol·L^－¹ A、0.05 mol·L^－¹ C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c(B)未画出，t₁时c(B)增大到0.05 mol·L^－¹]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

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若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol·L^－¹。

若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：。

t₃时改变的某一反应条件可能是(填字母)。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度

在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．氮的化合物在生产生活中广泛存在。

①氯胺（NH₂Cl）的电子式为。可通过反应NH₃(g)＋Cl₂(g)=NH₂Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。

化学键	键能/(kJ·mol^-1)
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。

用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

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A: 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B: 图2所示的反应为吸热反应

C: 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D: 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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7． α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为

+Cl₂(g)

＋HCl(g) ΔH

在T₁℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl₂(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是 ( )

A: T₁℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L^-¹·s^-¹

B: 10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T₂℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L^-¹ ，则反应的ΔH>0

C: 温度从T₁℃升至T₂℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D: T₁℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)＋4NH₃(g) ΔH₁＝－32.9 kJ·mol^－¹

反应Ⅱ：N₂H₄(g)＋H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂＝－41.8 kJ·mol^－¹

下列说法中错误的是 ( )

A: 图所示过程①、②都是放热反应图片_x0020_100011

B: 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示图片_x0020_100012

C: 断裂3 mol N₂H₄(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N₂(g)和4 mol NH₃(g)中的化学键释放的能量

D: 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)===N₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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9．近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题：

I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+2CO₂(g)。

实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是；

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在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。

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①已知T₂>T₁ ，则反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+2CO₂(g)，△H0（填“>”、“=”或“<”）。

②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有(填字母序号)。

a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积

c.增加CO的浓度 d.升高温度

③压强为10MPa、温度为T₁下，该温度下用分压表示的平衡常数K_p=MPa^-1（分压=总压×物质的量分数）。

II.汽车尾气中CO与N₂O会发生反应：N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g) ΔH。几种物质的相对能量如下：

物质	N₂O(g)	CO(g)	CO₂(g)	N₂(g)
相对能量/ kJ/mol	475.5	283	0	393.5

ΔH=kJ/mol。

实验室用Fe⁺作催化剂，以N₂O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行：

第一步：Fe⁺+N₂O $\text{[math]}$ FeO⁺+N₂；

第二步：（写反应方程式）。

催化过程中，c(N₂)和c(CO₂)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第步反应决定。

请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图。已知：两步反应均放热。

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难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹(用含E₁、E₂的代数式表示)

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难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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