万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol^-1 ， ②N₂(g)+O₂(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1 ，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式。

某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（

）在刚性容器内发生反应：

(g)+ I₂(g) $\text{[math]}$

(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol⁻¹ ，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中

＝(已知:常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。

烟气中的SO₂也可用Na₂SO₃溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)	99:1	1:1	1:99
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为。

难度：中等题型:常考题来源：江西省高安中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

解析收藏试题篮

2．根据要求填空

打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①电池总反应为2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O，则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为。

②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=(不考虑溶液体积变化）。

有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，该反应能设计成原电池的原因是。A是（填物质名称）。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市四县市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H₂O(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋O₂(g)。有关该反应的说法错误的是（）

A: 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行

B: 该反应最终是将太阳能转化为电能

C: 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景

D: 氢能是理想的绿色能源

难度：简单题型:常考题来源：湖北省荆州市四县市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应 CO(g)＋2H₂(g) =CH₃OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A: 该反应的反应热ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B: 加入催化剂后，该反应的ΔH变小

C: 反应物的总能量大于生成物的总能量

D: 从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市四县市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）

A: 反应热就是反应中放出的能量

B: 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C: 由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D: 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）

解析收藏试题篮

6．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A: 反应HCO₃^－(aq)＋H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应

B: CO₃²^－(aq)＋2H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝(ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃)

C: ΔH₁＞ΔH₂ ， ΔH₂＜ΔH₃

D: H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)，若使用催化剂，则ΔH₃变小

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）

解析收藏试题篮

7．某可逆反应aA＋bB $\text{[math]}$ cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市华宁县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

8．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= -Y kJ·mol^-1 ，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol^-1

A: -Y

B: -(10X-Y)

C: -(5X-0.5Y)

D: +(10X-Y)

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市华宁县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

9． 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A: 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

B: 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C: 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D: H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市华宁县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

10．已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ· $\text{[math]}$ 2Ag(s)+1/2O₂(g)=Ag₂O(s)ΔH=﹣31.0 kJ· $\text{[math]}$

则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省福贡县一中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮