写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

① 反应物X 是（填“CO₂”或“H₂”）。

② 判断依据是。

① 前 10min 的平均反应速率 v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1。

② 经计算化学平衡常数 K =。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

（注：甲醇选择性是指的是转化的CO₂中生成甲醇的百分含量）

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为（填字母）。

该过程的热化学方程式是。

Ⅲ.模拟H₂提纯工艺：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如下：

依据图示信息回答：

吸收池中发生反应的离子方程式是。

    ΔH₁＝-a(a＞0) kJ·mol⁻¹  ；     ΔH₂＝+c(c＞0) kJ·mol⁻¹

①稳定性：A B（填“>”、“＝”或“<”）。

②气态1，3－丁二烯和液态Br₂以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是。

实验1  将1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。

实验2  加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。

实验3  在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。

①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：。

②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：。

③综上所述，有利于1，4加成的措施是。

该温度下，反应的平衡常数数值是，CH₃OH的平衡转化率是。

反应i（主反应）：CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂(g)+3H₂₍g)△H=+49kJ•mol^-1

反应ii（副反应）：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ•mol^-1

①温度高于300℃则会同时发生CH₃OH转化为CO和H₂的副反应，该反应的热化学方程式是。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH₃OH转化率及CO、CO₂选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为，随着温度的升高，催化剂对（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO₂纳米电极电化学还原法可将副产物CO₂在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是。