H₂O₂分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量于生成物总能量。(填“高”或“低”)

①必须使用恒温水浴的原因是。

②实验c的第9min，生成O₂物质的量为mmol(1mmol=10^-3mol)，H₂O₂的平均反应速率为v(H₂O₂)= 。

③由实验a、b、c可知，升温加快O₂生成。为确认升温时加快了H₂O₂自身分解还是加强了Cu²⁺的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=，y=，结果表明后者成立。

一种过氧化氢燃料电池装置如图2。

①“负载碳纳米管的碳纸”作极(填“正”或“负”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H₂O₂+2H⁺+=2H₂O。

②电子的流向为(填选项序号)。

a．镍网→外电路→碳纸  b．碳纸→外电路→镍网

c．碳纸→溶液→镍网    d．镍网→溶液→碳纸

③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是(填选项序号)

A．化学性质活泼  B．导电性强  C．耐腐蚀   D．催化性能好   E．表面积大

已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)        △ H₁=a  kJ·mol^-1

②4NH₃ (g)+3O₂ (g)=2N₂ (g)+66H₂O(l)        △ H₂=b  kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                 △ H₃=c  kJ·mol^-1

则反应 的△H=kJ·mol^-1(用a、b、c表示)。

该反应在(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。

a．缩小容器的体积        b．改用高效催化剂

c．升高温度            d．增加CO的浓度

②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T₁的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态，该温度下平衡常数K_p=(压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。