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部编版： 必修1
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  • 1． 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=−41.8kJ·mol−1

    下列说法错误的是（   ）
    A: 图所示过程①是放热反应
    B: 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
    C: 断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量
    D: 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH=+50.7 kJ·mol−1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（    ）

    A: 碳酸钙的分解
    B: 灼热的炭与水蒸气反应
    C: Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D: 钠与水反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 天然气的主要成分为CH4 ， 一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
    乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1 ， 相关物质的燃烧热数据如表所示：

    物质

    C2H6(g)

    C2H4(g)

    H2(g)

    燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)

    -1560

    -1411

    -286

    则ΔH1=kJ·mol-1。

    以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：

    图片_x0020_100023

    ①甲池是将能转化为能的装置，乙装置中电极A的名称是。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

    ②甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是(写化学式)。

    ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入(写化学式)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（    ）
    A: 2H2+O2=2H2O
    B: CaO+H2O=Ca(OH)2
    C: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    D: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝Q中Q等于(   )
    A: －(5a－0.5b) kJ·mol－1
    B: －(a－b) kJ·mol－1
    C: －(a＋b) kJ·mol－1
    D: －(10a－b) kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列热化学方程式中，正确的是（   ）
    A: 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
    B: 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
    C: HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
    D: 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
    实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
    现有如下两个热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      ΔH1=akJ•mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH2=bkJ•mol-1

    则a(填“>”“=”或“<”)b。

    从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=akJ•mol-1 ， 根据下表中所列键能数据可计算出a=。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/(kJ•mol-1)

    436

    391

    945
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:（   ）

    燃料

    一氧化碳

    甲烷

    异辛烷(C8H18)

    乙醇

    ΔH

    -283.0 kJ • mol-1

    -891.0 kJ • mol-1

    -5461.0 kJ • mol-1

    -1366.8 kJ • mol-1

    使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
    A: 一氧化碳
    B: 甲烷
    C: 异辛烷
    D: 乙醇
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
    氢气在O2中燃烧的反应是(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
    从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区上林县中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 已知反应 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）
    A: X的能量一定高于M
    B: 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C: Y的能量一定高于N
    D: X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区上林县中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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