万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．取0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L⁻¹的硫酸50 mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

图片_x0020_100015

从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。

若改用60 mL 0.25 mol·L⁻¹H₂SO₄和50 mL 0.55 mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定次温度。

写出用稀H₂SO₄和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ·mol⁻¹）：。

某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g·℃），稀溶液的密度1g/cm³）。

上述实验数值结果与57.3kJ·mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.实验装置保温、隔热效果差

难度：中等题型:常考题来源：浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．如图所示，ΔH₁＝-393.5kJ·mol^-1 ， ΔH₂＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（）

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A: 金刚石的稳定性强于石墨

B: 石墨和金刚石的转化是物理变化

C: C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol^-1

D: 断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

难度：中等题型:常考题来源：浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A: 已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ·mol^－¹,则CH₄的标准燃烧热为-802.0kJ·mol^－¹

B: 已知4P（红磷,s）=P₄（白磷,s）; △H >0,则白磷比红磷稳定

C: 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）;△H = —57.4kJ·mol^－¹

D: 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H₁ C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）; △H₂则△H₁>△H₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．

①已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；ΔH₁= -483.6kJ·mol^－¹ ， ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH₁= -571.6kJ·mol^－¹ ，则氢气的热值为；

CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为；

在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是。

已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：

化学反应	平衡常数	500℃	800℃
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
Ⅱ.H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.5
Ⅲ.3H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

①反应Ⅲ自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时，测得反应Ⅲ在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol· L⁻¹）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v_正v_逆（“＞”、“=”或“＜”）。

铅蓄电池放电时的正极反应式

难度：中等题型:常考题来源：浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．反应CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

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A: 由图可知，1mol CH₃OH(g)的能量低于2mol H₂ (g) 的能量

B: 断开1 molH₂(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量

C: CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol^-1

D: CH₃OH (g)= CO(g)+ 2 H₂ (g) ΔH = 91 kJ•mo1^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．已知：2N₂O₅ (g)⇌4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH =QkJ•mol^-1 (Q >0)，一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N₂O₅ ，实验测得的部分数据如表：

时间/s	0	500	l000	1500
n(N₂O₅)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是（）

A: 0~1000s内，用N₂O₅表示的平均反应速率为0.005mol·L^-1•s^‑1

B: 从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态

C: 反应达到平衡时，容器内压强保持不变

D: 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．

在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃ ，请回答：

①若反应物的总能量为E₁ ，生成物的总能量为E₂ ，且E₁＞E₂ ，则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol^－¹。反应N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝kJ·mol^－¹。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为

向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃ ，则三者由小到大顺序为

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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