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部编版： 必修1
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  • 1．              
    如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序号）。

    图片_x0020_100019

    如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol;

    ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。

    以上描述合理的是（填序号）。

    试解决下列有关化学反应速率的问题。

    ①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内H2SO4的反应速率v(H2SO4)=。2min末，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=、c(ZnSO4)=。

    ②若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是（填序号）。

    a.改锌片为锌粉

    b.改稀H2SO4为98%的浓硫酸

    c.升高温度

    d.滴加少量CuSO4溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省毕节市威宁县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：

    化学键

    C=C

    C—C

    C—O

    C—H

    O—H

    键能/kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    e
    工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）    ΔH，根据表中键能数据计算ΔH=kJ·mo1-1。
    工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m= ］的关系如图所示：

    图片_x0020_1753153242

    ①投料比由大到小的顺序为（用m1 ， m2 ， m3表示）。

    ②某温度下，若投料比m=3，下列可判断反应达到平衡状态的是。

    a.容器内气体压强不再变化

    b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

    c.消耗3NA个氢气分子同时生成l.5NA个水分子

    d.容器内 不再变化

    ③若开始时投入6molH2和2molCO2 ， 容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=L4•mol-4；若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO2的转化率50%（填“>”、“=”或“<”）。

    乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式。

    图片_x0020_1639575216

    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省昆明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列热化学方程式，正确的是（  ）
    A: 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B: 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    C: HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断下列说法正确的是（   ）
    A: 此反应为放热反应
    B: 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
    C: 此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
    D: 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 在400°C和480 C下KClO3热分解会发生不同的变化，1molKClO3（s）在400°C和480 C下热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 480°C时KClO3热分解的产物是KCl和O2
    B: 曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定
    C: 若用MnO2作催化剂，KClO3的热分解温度会低于480 °C
    D: 2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g） △H=-78 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：青海省海东市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。
    写出丙烷燃烧的热化学方程式：。
    下列有关说法错误的是 （填标号）。

    A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

    B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    C 正丁烷比异丁烷稳定

    已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：青海省海东市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 根据下列图示所得出的结论错误的是（   ）
    A: 图甲表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（s）△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强 图片_x0020_342838539
    B: 图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小 图片_x0020_585618251
    C: 图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0 图片_x0020_619359891
    D: 图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O2⇌4N2+6H2O，此过程△H＜0 图片_x0020_1999316175
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 回答下列问题：
    已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式。
    工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是。

    合成甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    图片_x0020_978714792

    ①反应进行到4min时，v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。0～4min，H2的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。

    ②该温度下平衡常数为。（保留一位小数）

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

    A.v正（CH3OH）=3v逆（H2）

    B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

    C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D.恒温恒容下，气体的密度不再变化
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
    已知:①2CH3OH（l）+3O2（g）  2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ·mol-1；

    ②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol-1；

    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol-1。

    则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。

    在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2 ， 发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

    ①前5min内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H0（填“＞”“=” 或“＜”）。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=。

    "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO2。放电过程中生成H+的反应，发生在腔中，该腔中的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: 有化学键断裂不一定发生化学反应
    B: 吸热反应只有加热才能发生
    C: 有能量变化的一定是化学反应
    D: 活化分子间的碰撞一定发生化学反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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