万考题-全国中小学题库

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1． CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

已知:反应CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是（填字母）。

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a CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

b H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

某温度下;将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L^-1,4 min内平均反应速率v（ H₂）= .则CH₃OH的转化率为

已知CO₂分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO₂的电子式

CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH₃OH+ 8OH^--6e^-=CO $\text{[math]}$ +6H₂O。则下列说法正确的是（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。请填写下列空白：

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol CH₄充分燃烧(C转化为CO₂气体，H转化为液态水) 放出的热量为890kJ；使1 kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ。则1m³ (标准状况) 甲烷在25℃、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧(生成CO₂气体和液态水)，释放出的热能是kJ；若用1m³ (标准状况) 甲烷在25℃、1.013×10⁵Pa 条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水, 若热量损失为20%，可使约kg水沸腾。

现有甲、乙、丙、丁四种金属片，①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中, 甲上有气泡产生；②把丙、丁用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,丁发生还原反应；③把甲、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为甲→导线→丙。则在①中, 金属片填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)发生氧化反应；在②中，金属片作负极；如果把乙、丁用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液, 则金属片上有气泡产生；上述四种金属的活动性顺序是。

某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；升高温度时，化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。

难度：中等题型:常考题来源：河南省开封市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO₂气体，起始时体积相同，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是（）

A: 达到平衡所需时间：甲＜乙

B: 将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

C: 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

D: 恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．工业用CO₂和H₂合成乙醇：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: △H＞0

B: m₁＜m₂＜m₃

C: 若m₃=3，则400K时H₂的平衡转化率为50%

D: 投料比m=1时，容器内CO₂的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

难度：困难题型:常考题来源：山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O₂ (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O₂ (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是（）

A: 石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol

B: 由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol

C: 如果使用催化剂，ΔH₁ 和ΔH₂都变小

D: 石墨不如金刚石更稳定

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．

I.工业制氢有多种渠道，其中一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-4lkJ/mol

已知：2C（s,石墨）+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁=-222kJ/mol

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)ΔH₂=-242kJ/mol

则石墨的燃烧热ΔH₃＝。

工业上可通过CO(g)和H₂(g)化合来制备可再生能源CH₃OH(g):CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH=-99kJ•mol^-1

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表（已知CO中的C与O之间为叁键连接）：

化学键	C—H	H—H	C O	H—O
键能/kJ•mol^-1	413	436	1076	465

则C—O键的键能为kJ•mol^-1。

II.CO₂的熔盐捕获与电化学转化受到了科研人员的广泛关注，采用该技术可将工厂烟气中的CO₂直接转化为碳材和氧气，是一种短程、高效、绿色的CO₂高值利用方法。我国科学家设计的转化装置示意图如下：

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①②中，熔盐捕获CO₂过程中碳元素的化合价变化（填“有”或“无”)。

b为电源的极，a极的电极反应式为。

上述装置发生的总反应为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．可逆反应：aA（g）＋bB（s） $\text{[math]}$ cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A: T₁＜T₂ΔH＞0

B: T₁＞T₂ΔH＜0

C: P₁＜P₂a=c+d

D: P₁＜P₂a+b=c+d

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应 I：CO ( g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH ( g) ΔH₁

反应 II：CO₂(g)+ 3H₂( g)⇌CH₃OH(g) + H₂O( g) ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)

②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2. 041	0. 270	0. 012

由表中数据判断ΔH₁0 (填“＞”、“＜ ”或“=”)。

③某温度下，将 2mol CO 和6 mol H₂充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为，此时的温度为℃(从上表中选择)。

已知在常温常压下：

①2CH₃OH (l)+ 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol^-1

②2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH= - 566.0kJ• mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式。

用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和 KOH 溶液， II 中装入K₂SO₄溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A: 加入催化剂，减小了反应的热效应

B: 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C: H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂===H₂O＋1/2 O₂　ΔH>0

D: 反应物的总能量高于生成物的总能量

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A: 该反应的ΔH＜0

B: A点对应状态的平衡常数K=10^-2.294

C: 30°C时， B点对应状态的v_(正)＞v_(逆)

D: NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：河南省开封市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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