万考题-全国中小学题库

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1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A: HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B: 甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C:

D: CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的△H=+566.0 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+ OH^─(aq)= H₂O(l) △H=-57.3 kJ·mol⁻¹。按照下图所示装置进行实验。

图片_x0020_100022

仪器A的名称是。

碎泡沫塑料的作用是。

在25℃、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H-57.3kJ·mol⁻¹（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO₄溶液已酸化):

实验序号	A溶液	B溶液
①	30 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	20 mL 0.01 mol.L^-1 KMnO₄溶液
②	30 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	20 mL 0.01 mol.L^-1 KMnO₄溶液

图片_x0020_100023

若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是(填实验序号)。

若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO₂)=mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10^-3L CO₂(标准状况下)，则t min末c( $\text{[math]}$ )=。

该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：① ；②反应放热使体系温度升高。

难度：中等题型:常考题来源：吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3． 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃的ΔH=-99 kJ·mol^-1 ，请回答下列问题：

图片_x0020_100021

E的大小对该反应的反应热有无影响?，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?。

图中△H=kJ·mol^-1。

已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1 ，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)放出的热量为kJ。

难度：中等题型:常考题来源：吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )

A: CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3 kJ/mol (燃烧热)

B: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=+57.3 kJ/mol (中和热)

C: 1/2H₂+1/2Cl₂=HCl △H=-91.5 kJ/mol (反应热)

D: N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H=+56.9 kJ/mol (反应热)

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

用SO₂气体可以消除汽车尾气中的NO₂ ，已知NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝。

目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－¹(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

图片_x0020_100017

①有害气体NO的转化率为。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是(填字母)。

a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积

消除汽车尾气中的NO₂也可以用CO，已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝－bkJ·mol^－¹；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol^－¹。写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学反应方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

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下列判断正确的是( )

A: 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B: 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C: 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D: 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列有关说法中正确的是（）

A: 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0

B: 反应NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C: 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D: 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q₁kJ/mol

②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q₂kJ/mol（已知Q₁、Q₂、Q₃均为正值）

下列说法正确的是（）

A: 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和

B: 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q₂kJ

C: 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q₁+0.5Q₂）kJ

D: M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q₃kJ/mol，则Q₃< Q₁

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol^－¹。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH₃和1.6 mol的O₂ ，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH₃的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中错误的是（）

A: 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol^－¹

B: 反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均速率为0.15 mol·L^－¹·min^－¹

C: 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D: 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g）获得。

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO₂（g）+NaCl（s） $\text{[math]}$ NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁

②4NO₂（g）+2NaCl（s） $\text{[math]}$ 2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） K₂

③2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g） K₃

则K₃=（用K₁、K₂表示）。

已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

化学键	N≡O(NO)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/(kJ/mol)	630	243	a	607

则反应2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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