万考题-全国中小学题库

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1．按要求作答。

0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式。

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH₁=－2983.2kJ·mol^－¹

②P(红磷，s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)ΔH₂=－738.5kJ·mol^－¹

相同状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“大”或“小”)。

CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。

Na₂CO₃俗称纯碱，因 $\text{[math]}$ 水解而使其水溶液呈碱性，写出 $\text{[math]}$ 第一步水解的离子方程式：。

在某温度下， $\text{[math]}$ 的离子积常数为 $\text{[math]}$ ，则该温度下：

$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。

已知一溶液有4种离子：X⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。

在25℃下，将 $\text{[math]}$ 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第五中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

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该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂、3molH₂ ，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂ ，达平衡后放出的热量为Q ，则Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比。

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有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)∆H＞0。

①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO₂的物质的量分数变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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3．已知：⑴H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

⑵2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹

⑶H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(l) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹

⑷2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH₄＝d kJ·mol^－¹下列关系式中正确的是( )

A: a＜c＜0

B: 2a＝b＜0

C: b＞d＞0

D: 2c＝d＞0

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4．下列属于利用新能源的是（）

①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电

A: ①②③④

B: ①④

C: ③④

D: ①③④

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5．下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B: 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C: CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ/mol

D: 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

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6．有一反应：2A＋B $\text{[math]}$ 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）

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A: 该反应是放热反应

B: b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C: T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D: c点：v(正)

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7．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法错误的是（）

A: 上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B:

C:

D: 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

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8．

实验测得16g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝akJ·mol^－¹ ，反应过程中有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ·mol^－¹)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔΗ₁=akJ/mol

②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔΗ₂=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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9．某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法错误的是（）

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A: 该反应为吸热反应

B: 该反应的ΔH=E₂-E₁

C: 使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数

D: 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变ΔH

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10．下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是（）

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A:

B: 已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) △H=－114.6kJ·mol^－¹ ，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol^－¹。

C: 中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D: 酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

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