万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（）

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A: 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B: 如果没有环形玻璃搅拌棒，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C: 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次，混合液的初始温度和反应最高温度

D: 由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ•mol^-1可知，1mol稀H₂SO₄溶液与2molNaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

2．利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数ψ(CO₂)随时间t变化曲线如图，下列说法错误的是( )

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A: b点时，CO的转化率为80%

B: 该反应为放热反应，T_b>T_d

C: b点和d点的化学平衡常数：K_b>K_d

D: 在0～0.5min内，a点v(CO₂)=0.6mol•L^-1•min^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．按要求回答下列问题。

氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。

不同温度下，将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)，NO₂的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

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①T₁温度下，0～10s内，O₂的反应速率v(O₂)=。

②在T₂温度下，该反应的平衡常数K_T2=，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO₂)=0.1mol•L^-1、c(NO)=0.2mol•L^-1、c(O₂)=0.1mol•L^-1。此时正逆反应的速率大小关系是v_正v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

③下列说法正确的是。

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．使用合适的催化剂可以提高NO₂的平衡转化率

C．平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H

上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

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请回答下列问题：

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)反应速率的是（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．化学能不能直接转化为（）

A: 电能

B: 热能

C: 光能

D: 风能

难度：简单题型:常考题来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5． 2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+QkJ，其中Q（）

A: 等于571.6kJ

B: 大于571.6kJ

C: 小于571.6kJ

D: 不能确定

难度：中等题型:常考题来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．将1L0.1mol/L的BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol/LH₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A: (4b-10a)kJ

B: (5a+2b)kJ

C: (5a-2b)kJ

D: (10a+4b)kJ

难度：中等题型:常考题来源：安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7． “接触法制硫酸”的主要反应是2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃在催化剂表面的反应历程如下：

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下列说法错误的是（）

A: 使用催化剂V₂O₄能同时改变正逆反应速率

B: 反应②的活化能比反应①小

C: 该反应的中间产物是V₂O₄

D: 过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成

难度：中等题型:常考题来源：安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

反应：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) △H₁=+180.5kJ·mol^－¹

2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂

已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol^－¹ ，则△H₂=。

升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)；v₁_正=k₁_正·c²(NO)；v₁_逆=k₁_逆·c(N₂O₂) △H₁＜0

Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢)；v₂_正=k₂_正·c(N₂O₂)c(O₂)；v₂_逆=k₂_逆·c²(NO₂) △H₂＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆表示的平衡常数表达式K=。

②决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)速率的是反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁E₂(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。

A．k₂_正增大，c(N₂O₂)增大 B．k₂_正减小，c(N₂O₂)减小

C．k₂_正增大，c(N₂O₂)减小 D．k₂_正减小，c(N₂O₂)增大

在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P₀kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO₂表示的的平均速率为kPa·min^－¹ ，用平衡分压表示的平衡常数K_P=(用含有P₀的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是

A．增大压强 B．降低温度 C．再加入0.5molNO、0.5molCO D．分离出部分N₂

难度：困难题型:常考题来源：安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列示意图表示正确的是（）

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