万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是（）

A: 太阳能发电

B: 燃煤发电

C: 水力发电

D: 氢氧燃料电池放电

难度：简单题型:常考题来源：江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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2． 2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是（）

A: 反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol^-1

B: 反应N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)若使用催化剂，d将减小

C: 采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率

D: N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A: 该反应的正反应为吸热反应

B: 向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动

C: 达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O)

D: 若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

难度：中等题型:常考题来源：江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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4．下列关于合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0的说法正确的是（）

A: 使用催化剂可以提高反应的平衡转化率

B: 反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和

C: 平衡时分离出NH₃能增大正反应速率，提高N₂转化率

D: 增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．氢氟酸是一种弱酸，可用杂刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ∆H =-akJ/mol

②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H =-bkJ/mol(a、b均大于 $\text{[math]}$

在 $\text{[math]}$ 氢氟酸中加入 $\text{[math]}$ 溶液，下列有关说法正确的是（）

A: 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F^-(aq)+H⁺(aq) ∆H =-(b-a)kJ/mol

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A: 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B: 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol^-1

C: 已知①2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1 ， ②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1 则a>b

D: 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则红磷比白磷稳定

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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7． “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H =+180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-393.5kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₃=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ ，则此反应的热化学方程式。

$\text{[math]}$ 在一定条件下可发生分解： $\text{[math]}$ ，某温度下恒容密闭容器中加入一定量 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如表：

$\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①反应开始时体系压强为 $\text{[math]}$ ，第 $\text{[math]}$ 时体系压强为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持不变 $\text{[math]}$ 容器中压强不再变化

c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅) d.气体的密度保持不变

$\text{[math]}$ 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应： $\text{[math]}$ ，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 用k_正、k_逆表示 $\text{[math]}$ 。

如图是密闭反应器中按 $\text{[math]}$ ：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成 $\text{[math]}$ 反应达到平衡时，混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

图片_x0020_100024

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的 $\text{[math]}$ 的转化率是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A: 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH₃)₂NCH₂OH*＝(CH₃)₂NCH₂＋OH*

B: 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C: 该反应的热化学方程式为(CH₃)₂NCHO(g)＋2H₂(g)＝N(CH₃)₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－1.02ev•mol^－¹

D: 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．红磷(P)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅ ，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂ ，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（）

A: 其他条件不变，升高温度有利于PCl₅的生成

B: 反应2P(s)＋5Cl₂(g)=2PCl₅(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol^－¹

C: P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl₂(g)=2PCl₃(g)ΔH＝－306 kJ·mol^－¹

D: 其它条件不变，对于2PCl₅(g)=2P(s)＋5Cl₂(g)　ΔH反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，ΔH减小

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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10．氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt-Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO₂ ， NO₂在吸收塔内用水吸收，在过理氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：

I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应(填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N₂ ，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应：。

恒温、恒压时，发生反应： $\text{[math]}$ 。该反应在450℃、20MPa下进行，起始时 $\text{[math]}$ ，平衡时， $\text{[math]}$ 分压为5MPa，此时该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是_____(填标号)。

从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其加入蒸馏塔中制成98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，其原因是(用化学方程式解释)。

氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p， $\text{[math]}$ ，则起始时NH₃的分压为(用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应Ⅲ，反应后测得 $\text{[math]}$ ，则氧化炉中氨气的转化率为%。

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷

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