万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO的选择性(即CO₂转化生成CH₄或CO的百分比)随温度变化如图所示。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H₂

下列说法正确的是（）

A: △H₁、△H₂都小于零

B: 改变压强，对CO产量没有影响

C:

D: 为提高CH₄选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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2．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）

A: △S<0

B: 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C: 4molNH₃和5molO₂充分反应放出的热量为904kJ

D: 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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3．甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的C—H、C—O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解离的势能变化如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法错误的是（）

A: CH₃OH*→CH₃*+OH*△H>0

B: CH₃OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热

C: CH₃OH*比气态甲醇稳定

D: 选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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4．辉铜矿(主要成分Cu₂S)可以用FeCl₃溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S。Cu₂S可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。下列有关电解CuFeS₂的说法正确的是（）

A: a为电源的负极

B: 该装置将化学能转化为电能

C: 离子交换膜为阴离子交换膜

D: b电极上的反应为：2CuFeS₂+6H⁺+2e^—=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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5． CO₂催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO₂加氢时发生的两个主要反应：

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-165.0kJ·mol^-1

反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按表所示充入一定量的CO₂和H₂.平衡体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度变化关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol
容器	CO₂	H₂
甲	0.1	0.3
乙	1	3

下列有关说法正确的是（）

A: ΔH₂<0

B:

C: M点对应H₂的总转化率为66.7%

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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6．科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂ ，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：

可用Li₂CO₃与SiO₂反应制取吸附剂Li₄SiO₄。

已知：2Li₂O(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s) ΔH₁=akJ⋅mol^-1

Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₂SiO₃(s)+CO₂(g) ΔH₂=bkJ⋅mol^-1

Li₂SiO₃(s)=Li₂O(s)+SiO₂(s) ΔH₃=ckJ⋅mol^-1

则2Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=kJ⋅mol⁻¹(用含a、b、c的式子表示)。

CO₂的吸附回收及材料再生的原理如下图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为。

为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄吸附剂，通入10.0mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

②A点的v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

③不同CO₂的体积分数对于吸附速率的影响是。

④保持B点的温度不变，若所用刚性容器体积为原来的一半，则平衡时理论上c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑤B点CO₂的吸收率为(保留3位有效数字)。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考化学二模试卷

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7．低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。

乙烷脱氢制乙烯

主反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁

副反应：2C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+2CH₄(g) ΔH₂

C₂H₆(g)=C(s)+3H₂(g) ΔH₃

①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用下表数据计算ΔH₁=。

物质	C₂H₆(g)	C₂H₄(g)	CH₄(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1	-84.7	+52.3	-74.8

②恒容条件下，有利于提高C₂H₆平衡转化率的措施是(填标号)。

A．高温 B．高压 C．原料气中掺入H₂ D．原料气中掺入CO₂

③在800℃、恒容条件下，1mol C₂H₆进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3mol C₂H₆、0.6mol C₂H₄、0.1mol CH₄和xmolH₂ ，压强为170kPa，则x=，主反应K_p= kPa。

乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。

反应类型	反应	活化能 $\text{[math]}$
链引发	ⅰ $\text{[math]}$	451
链引发	ⅱ $\text{[math]}$	417
链传递	ⅲ $\text{[math]}$	47
	ⅳ $\text{[math]}$	54
	ⅴ $\text{[math]}$	181
链终止	ⅵ $\text{[math]}$	0
链终止	ⅶ $\text{[math]}$	0

根据上表判断：

①链引发过程中，更容易断裂的化学键是。

②链传递的主要途径为反应→反应(填序号)，造成产物甲烷含量不高。

使用 $\text{[math]}$ 进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。

①550~620℃，在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是。

②该催化剂的最佳工作温度为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省厦门市2021年高考化学三模试卷

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8．反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：Ⅰ. $\text{[math]}$ ，Ⅱ. $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是（）

A:

B: 反应Ⅱ是总反应的决速步骤

C: 升高温度总反应速率一定增大

D: 反应中只有部分分子发生有效碰撞

难度：中等题型:模拟题来源：福建省三明市2021年高考化学5月模拟试卷

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9．用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是（）

A: 催化剂促进电能转变为化学能

B: O^2-由负极迁移至正极

C: 负极上发生的电极反应为C₃H₈-2e^-=C₃H₆+2H⁺

D: 电池总反应为2C₃H₈+O₂=2C₃H₆+2H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

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10．二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。

Ⅰ. $\text{[math]}$ 经过催化氢化合成低碳烯烃。

合成乙烯的反应为 $\text{[math]}$

已知几种化学键键能如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$