请展开查看知识点列表
平衡常数
以下说法错误的是( )
说明:① 为吸附性活性炭, 表示方框中物质的总能量(单位: ), 表示过渡态。
②相关化学键键能为:
下列说法错误的是。( )
①计算T1时,Ksp(CaWO4)=。
②T1T2(填“>”“=”或“<”)。
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为。
②该反应的ΔH0(“>”“=”或“<”)。
③由于溶液中离子间的相互作用,实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时,向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中,加入过量Ca(OH)2 , 反应达到平衡后 的沉淀率为60%,此时 的平衡浓度为mol·L-1 , 实验测得的平衡常数为(保留小数点后两位)。
已知:第Ⅱ步反应为:
①第Ⅰ步反应的热化学方程式为。
②关于 的反应历程,下列说法正确的是
A.相同条件下,决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B.使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
C.第Ⅰ步反应为吸热反应,第Ⅱ步反应为放热反应
D.反应的中间产物是 和NO
①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。
②a、b处正反应速率vavb(填“>”“<”或“=”)。
③c点对应体系的总压强为200kPa,则T2温度下,该反应的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数)
反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是 (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH3OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高,CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施。
进入组卷