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I．C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+47 kJ/mol
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=-76 kJ/mol
III．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：。
根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因：；其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率(填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数(填“增大”，“减小”，“不变”)。
图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表，P1P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数KP=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
A．燃料电池
B．电解熔融
C．火力发电
D．风力发电
①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑
②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（ ）
主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=−49.0kJ∙mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ∙mol-1
①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是
②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)。
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1mol CO、0.1mol H2O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=。
i. 4H2O(g)+3FeCl2(s)=Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g) ∆H1
ii. Fe3O4(s)+8HCl(g)=FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g) ∆H2
iii. 2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g) ∆H3
iV. ∆H4
反应i~iV循环可分解水，可利用∆H1~∆H4计算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。
a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=Q1kJ•mol-1①
H2+O2(g)=H2O(g) △H2=Q2kJ•mol-1②
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=Q3kJ•mol-1③
b.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=Q4kJ•mol-1④
下列说法正确的是（ ）
化学键
C-O
C-H
H-H
C=O
E/(kJ/mol)
358
413
436
799
1072
该反应的。
①内，反应速率。达到平衡时，压强为0.8MPa，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数Kp为。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)
A．单位时间内断裂的同时断裂 B．
C.3v正(CO)=v逆(CO2) D．混合气体的密度不再变化
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