万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在无催化剂和有催化剂条件下，HCN和HNC之间发生 $\text{[math]}$ 异构化反应的历程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 使用催化剂只降低了正反应的活化能

B:

C:

D: 曲线Ⅱ为催化剂条件下的反应历程，第一步反应为决速反应

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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2．化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

下列属于吸热过程的是(填序号)。

a.CO燃烧 b.铝和稀盐酸反应 c.碳酸氢钠溶于水 d.石灰石分解

t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H>0	akJ/mol	bkJ/mol	K₁
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H＜0	ckJ/mol	dkJ/mol	K₂

请写出t℃时，NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数(用K₁和K₂表示)。

二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO₂的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。精制饱和食盐水入口是口(填“c”或“d”)产生ClO₂的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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3．在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s） $\text{[math]}$ 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=mol·L^-1·min^-1 ， 500℃时的平衡常数K=；

在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是____；

在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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4．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-1452 kJ/mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

下列说法正确的是（）

A: H₂(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol

B: 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ

C:

D: 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-131.4 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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5．根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A: △H₁>0；△H₅>0

B: △H₃>0；△H＜0

C: 若把图中的氯元素换成溴元素，则△H₃变大

D: △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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6．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A: 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B: 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C: 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D: 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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7．如图所示，ΔE₁=393.5kJ，ΔE₂=395.4kJ，下列说法正确的是（）

A: 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B: 石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C: 金刚石的稳定性强于石墨

D: 1mol金刚石具有的总能量高于1molCO₂的总能量

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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8．根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测化学试题

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9．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

“即热饭盒”可利用下面____(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

CH₃OH是优质液体燃料，在 $\text{[math]}$ 、101 kPa下，充分燃烧1 g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：。

已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为____(填字母序号)。

火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： $\text{[math]}$ ，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

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10．

Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

用标准的硫酸滴定待测的 $\text{[math]}$ 溶液时，终点现象是：。

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸的体积/ $\text{[math]}$
测定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。

下列操作中可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 $\text{[math]}$ 的浓度的实验步骤如下：

第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 $\text{[math]}$ ，加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作为指示剂。

第2步：加入 $\text{[math]}$ 溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

计算该水样中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

Ⅱ、某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行中和热的测定

取 $\text{[math]}$ 溶液和30 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 $\text{[math]}$ 硫酸溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。则计算得中和热 $\text{[math]}$ (取小数点后一位)。

上述实验结果与-57.3 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测化学试题

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