万考题-全国中小学题库

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1． Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：

向CuSO₄溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．

硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：

①SO₄²^﹣中S原子的轨道杂化类型是；

②A中碳原子的轨道杂化类型为．

③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．

元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；

上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷

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2．由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．

B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．

氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H₃N→BH₃中N原子的轨道杂化类型为．

②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．基态Ti³⁺的未成对电子数有个，BH₄^﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃

与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）

A．氨硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．

①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．

②晶体中B原子的配位数为．

立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．

图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷

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3．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．

请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（结构如上图）和HIO₄ ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄ ．（填“＞”、“＜”或“=”）

碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^﹣+I₂=I₃^﹣ ． I₃^﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．

A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂

已知CaF₂晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶胞的边长为a pm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷

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4．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）

A: S₂Cl₂的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B: S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物

C: 若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Cl₂＞S₂Br₂

D: S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高一下学期期中化学试卷

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5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N₆₀ ，它与C₆₀分子结构相似．N₆₀在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N₆₀的说法不正确的是（）

A: N₆₀高温和撞击后应该生成N₂

B: N₆₀和N₂都是氮的同素异形体

C: N₆₀中氮原子之间由共价键结合

D: N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中化学试卷

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6．下列叙述正确的是（）

A: 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B: 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

C: 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D: 含有共价键的化合物一定是共价化合物

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中化学试卷

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7．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）

A: MgCl₂

B: HCl

C: H₂O

D: NaOH

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省郑州106中高一下学期期中化学试卷

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8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A: 氯化氢溶于水

B: 加热使冰融化

C: 加热使氧化镁熔化

D: 氯化钠溶于水

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河北省张家口市万全中学高一下学期期中化学试卷

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9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A: H₂S和Na₂O₂

B: H₂O₂和CaF₂

C: NH₃和N₂

D: HNO₃和HClO₃

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河北省张家口市万全中学高一下学期期中化学试卷

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10．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）

A: NaOH

B: Na₂O₂

C: MgCl₂

D: H₂O₂

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河北省张家口市万全中学高一下学期期中化学试卷

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