首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列说法正确的是（　　）
    A: π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
    B: σ键就是单键，π键就是双键
    C: 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
    D: H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
    A: 化学键存在于分子之间
    B: 化学键存在于分子内部
    C: 化学键是一种作用力
    D: 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A: BaCl2
    B: NaOH
    C: Br2
    D: HF
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A: CH≡CH
    B: CO2
    C: NH4Cl
    D: CH4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）

    A: 为非极性分子
    B: 分子中既含有极性键又含有非极性键
    C: 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
    D: 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列叙述中正确的是（　　）
    A: VSEPR模型就是分子的空间构型
    B: 在共价化合物分子中一定存在σ键
    C: 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D: 共价键键长越短，键能一定越大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（   ）
    A: H2 
    B: HCl 
    C: Cl2 
    D: F2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（   ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2 ， 晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

    将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2 ， H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣
    FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：

    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．

    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

    NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m， ≈1.732）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮