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部编版： 必修1
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  • 1． 下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（   ）
    A: 可溶于水   
    B: 具有较高的熔点
    C: 水溶液能导电   
    D: 固体不导电，熔融状态能导电
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是（   ）
    A: 上述四种盐的晶体均属于离子晶体   
    B: 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
    C: 分解所需温度最低的是BaCO3   
    D: 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（   ）
    A: C3H6和CO2   
    B: CCl4和H2S   
    C: H2O和NH3   
    D: H2O2和CS2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(   ）
    A: C3N4晶体是分子晶体
    B: C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
    C: C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
    D: C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物，既含有非极性键又含极性键的非极性分子，既含有非极性键又含极性键的极性分子，全部由非金属元素组成的离子化合物，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物。
    苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

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    苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”)，原因是。

    已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为，由Cl－所形成的化学键类型是。

    下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是。

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    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
    基态氮原子的价电子轨道表示式为；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有种。
    雌黄的分子式为As2S3 ， 其分子结构如图所示： 图片_x0020_508144996 As原子的杂化类型为。
    ①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有(填标号)。

    A．离子键     B．共价键      C．氢键      D．金属键      E.配位键

    若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行实验。

    ②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是。

    大π键可用 表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 。N2O分子中的大π键表示为。
    立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3 ， 氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA ， 硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。

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    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
    基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
    向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为；该分子内存在（填标号）。

    A．σ键     

    B.π键      

    C.配位键      

    D.氢键

    将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为。

    MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为g·cm－3（列出计算式）。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列物质中既有共价键又有离子键的是(    )
    A: HCl   
    B: CO2   
    C: NaOH   
    D: MgCl2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A: SO2和SiO2   
    B: CO2和H2S   
    C: NaCl和HCl   
    D: CCl4和KCl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
    B: HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
    C: 核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
    D: CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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