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部编版： 必修1
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  • 1． 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（   ）
    A: 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
    B: SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
    C: SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
    D: SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与 关系如下图所示），经测定其密度为 g·cm-3 ， 其摩尔质量为Mg·mol-1 ， 则下列有关该晶体的说法正确的是（   ）

    r+/r-

    配位数

    实例

    0.225～0.414

    4

    ZnS

    0.414～0.732

    6

    NaCl

    0.732～1.0

    8

    CsCl

    >1.0

    12

    CsF
    A: 该晶体结构与ZnS晶体相似
    B: 该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
    C:
    D: A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 某物质的实验式为PtCl4·2NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ）
    A: 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
    B: 该配合物可能是平面正方形结构
    C: Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体
    D: 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列说法中错误的是（   ）
    A: 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B: 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C: 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D: P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
    B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 （填离子符号，填一个）。
    氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.

    ①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为。

    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式；基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4-的立体构型是；其中所含化学键的类型有；

    ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：

    3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

    与上述化学方程式有关的叙述错误的是。

    A.氨硼烷中存在配位键

    B.第一电离能：N＞O＞C＞B

    C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

    ①磷化硼晶体属于晶体；晶体中是否含有配位键：。

    ②晶体中B原子的配位数为。

    立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列现象与氢键有关的是(   )

    ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    A: ②③④⑤
    B: ①②③⑤
    C: ①②③④
    D: ①②③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是(   )
    A: CH4的燃烧
    B: C2H4与Cl2的加成反应
    C: CH4与Cl2的取代反应
    D: C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
    a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为。
    b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为而中毒。
    c是双核单质，写出其电子式。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是。
    d是四核化合物，其结构式为；d分子内所含共价键有个σ键，个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

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    请回答下列问题：
    U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为，其中心原子采取杂化。
    V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有键，属于晶体。
    乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是、，两者沸点的关系为：乙丙(填“>”或“<”)，原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列有关化学键类型的判断错误的是(   )
    A: s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同
    B: 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
    C: 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
    D: 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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