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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A: 可溶于水

B: 具有较高的熔点、沸点

C: 水溶液能导电

D: 熔融状态能导电

难度：简单题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第3节离子键、配位键与金属键【xm】

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2．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )

物质	HCN	S₈
结构模型示意图
备注	-	易溶于CS₂
物质	SF₆	冰晶体
结构模型示意图

A: HCN的结构式为H-C=N

B: 固态硫S₈属于分子晶体

C: SF₆是由极性键构成的非极性分子

D: 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章全书综合训练【xm】

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3．目前工业上制备丙烯腈(CH₂=CHC=N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

H-C=C-H+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN

丙烯氨氧化法：

CH₂= CHCH₃+NH₃+ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCN+3H₂O

下列说法正确的是 (填序号)。

a． $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形

b.CH₂=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面上

c.C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线上

与NH₃互为等电子体的阳离子为(写化学式)。

1 mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为。

铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成。

①该反应的化学方程式为。

②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[ Cu(H₂O)₄]²⁺的蓝色溶液，[Cu(H₂O)₄]²⁺的结构示意图可表示为。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1~3节综合训练【xm】

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4．下列说法正确的是（）

A: π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的

B: σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C: 乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D: H₂分子中只含σ键，而Cl₂分子中还含π键

难度：简单题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节共价键模型课时1共价键【xm】

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5．下列分子中既含σ键，又含π键的是( )
A
B
C
D
水
乙醇
氨
乙醛

A: A
B: B
C: C
D: D

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节共价键模型课时1共价键【xm】

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6．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )

A: 两者都为s-sσ键

B: 两者都为p-pσ键

C: 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键

D: 前者为s-8σ键，后者为s-pσ键

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节共价键模型课时1共价键【xm】

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7．回答下列问题：

有以下物质：A．HF B．Br₂ C．H₂O D．N₂ E．C₂H₄ F．C₂H₆ G．H₂ H．H₂O₂ I．H-C=N J． CO₂ K． HCHO

①既含有极性键，又含有非极性键的是 (填序号，下同)；

②既含有σ键，又含有π键的是；

③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；

④水分子是H₂O而不是H₃O，是因为共价键具有性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有性。

C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为

1 mol乙醛分子中含σ键的数目为，1 个

CO(NH₂)₂分子中含有σ键的个数为。

CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。

C、Si为同主族的元素，CO₂和SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节共价键模型课时1共价键【xm】

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8． “●”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“o”表示氢原子，“.”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是( )

A: 分子中，中心原子采用sp³杂化的只有①③

B: ①分子为正四面体形结构，④分子为平面形结构

C: ②分子中σ键和π键的数目之比为2：1

D: 四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1~3节综合训练【xm】

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9．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性如表所示：
元素
X
Y
Z
W
电负性
2.5
4.0
1.2
2.4
上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )

A: X与Y
B: X与W
C: Y与Z
D: Y与W

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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10．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是( )

元素	Li	B	C	O	F	Na	Mg	Cl	Ge
电负性	1.0	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.2	3.0	1.8

A: Be元素电负性的最小范围为1.0~2.0

B: Ge既具有金属性，又具有非金属性

C: C和Cl可形成极性键

D: O和F形成的化合物中O显正价

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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A	B	C	D

水	乙醇	氨	乙醛