万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍"到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中错误的是（）

A: 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B: 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C: 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D: 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2章素养检测【xm】

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2．氰气的化学式为(CN)₂ ，结构式为N=C- C=N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是( )

A: 在一定条件下可发生加成反应

B:

C: 分子中含有2个σ键和4个π键

D: 不能与氢氧化钠溶液发生反应

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

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3．下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

O-O键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	O₂	$\text{[math]}$
键长/(×10^-12 m)	149	128	121	112
键能/(kJ·mol^-¹)	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x，则该规律是( )

A: 键长越长，键能越小

B: 成键所用的电子数越多，键能越大

C: 成键所用的电子数越少，键能越大

D: 成键时共用电子对越偏移，键能越大

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

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4．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H₂S在催化活性碳(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是( )

A: 图中阴影部分表示H₂S分子的吸附与解离，解离过程消耗能量

B: H₂S中H-S 的键能小于H₂O中H-O键的键能

C: H₂S和H₂O具有相同的分子结构，则H₂S中H-S-H的键角小于H₂O中H-O-H键的键角

D: 图中反应过程中只有H-S键的断裂，没有H-S键的形成

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

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5． A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的杂化方式为；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，任意写出三种)。

这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价电子对数为3的酸根离子是 ( 填化学式，下同) ；酸根离子呈三角锥形结构的是。

BA₄分子的空间结构为；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。

B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】

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6．闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答下列问题：

基态Zn原子核外电子占据最高电子层的电子云轮廓图形状为；基态Zn与S原子成对电子数之比为。

根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF₂晶体的类型为；分析ZnCl₂、ZnBr₂、Znl₂的熔点，依次增大的原因：。

物质	ZnF₂	ZnCl₂	ZrBr₂	Znl₂
熔点/°C	872	275	394	446
在乙醇，乙醚中的溶解性	不溶	溶解	溶解	溶解

固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如图甲所示)。图中有机硒氧键键长较短的是填“a”或“b")。其原因是。

ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图乙) ，晶胞中距离最近的两个Se²^-的距离为a nm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则ZnSe晶体的密度为g·cm^-3

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为A点Se^2-(0，0，0)，B点Se^2-的分数坐标为；从该晶胞中距离B点Se²^-最远的Zn²⁺的位置为(用分数坐标表示)。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章第2节几种简单的晶体结构模型课时1金属晶体与离子晶体【xm】

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7．下列说法正确的有( )

①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征；②分子晶体在干燥或熔融时，均能导电；③分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高；④分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高；⑤分子晶体的熔、沸点一般比较低。

A: 2项

B: 3项

C: 4项

D: 5项

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章第2节几种简单的晶体结构模型课时2共价晶体与分子晶体【xm】

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8．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的是( )

A: 石墨的熔点、沸点都比金刚石的低

B: 石墨中的C原子均为sp³杂化

C: 每个六元环完全占有的碳原子数是2

D: 石墨晶体中存在的化学键有共价键和范德华力

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章第2节几种简单的晶体结构模型课时2共价晶体与分子晶体【xm】

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9．关于氢键，下列说法正确的是( )

A: 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B: 因为氢键的缘故，

比

熔、沸点高

C: 由于氢键比范德华力强，所以H₂O分子比H₂S分子稳定

D: “可燃冰”——烷水合物(例如：8CH₄·46H₂O)中CH₄与H₂O之间存在氢键

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第4节分子间作用力【xm】

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10．

铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂ ， 1mol(SCN)₂中含有π键的数目为；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C $\text{[math]}$ N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是。

H₂O₂与H₂O可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第4节分子间作用力【xm】

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