万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是( )

A: CH₂Cl₂

B: HCHO

C: H₂O

D: CH₂=CH-CH₃

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节共价键与分子的空间结构课时3分子的空间结构与分子性质【xm】

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2．下列说法正确的是( )

A: CO₂分子中σ键与π键的数目之比为1：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固

B: SO₂和CS₂均为角形分子

C: ①H₃O⁺、②[ Cu( NH₃)₄]²⁺、③CH₃COO^-、④NH₃、⑤CH₄中存在配位键的是①②⑤

D:

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1~3节综合训练【xm】

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3．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是( )

A: 凡是中心原子采取sp²杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形

B: 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数

C: 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D: 某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp³杂化

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1~3节综合训练【xm】

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4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )

A:

B: CO与N₂结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2： 1

C: CN^-与N₂结构相似，CH₂=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1 ： 1

D: 已知反应N₂O₂(l) + 2N₂H₂(l)=3N₂(g) +4H₂O(l)，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3N_A

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节共价键模型课时1共价键【xm】

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5．三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它由氨气(NH₃)和氟气(F₂)在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列有关NF，的叙述中错误的是（）

A: NF₃是一种极性分子

B: NF₃提供孤电子对的能力比NH₃强

C: NF₃中的N呈+3价

D: NF₃中的N原子采取sp'杂化成键

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节综合训练【xm】

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6．按要求填空：

原子序数为24的元素原子中有层、个能级、个未成对电子。

在下列物质中：①N₂②H₂O③NaOH④MgCl₂、⑤C₂H₄⑥Na₂O₂(用序号填空)。

其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；

既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。

N $\text{[math]}$ N键的键能为942 kJ·mol^-¹ ， N-N键的键能为247 kJ·mol^-¹ ，通过计算说明N₂中的(填“σ"或“π”)键更稳定。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

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7．化学键的键能是指1×10⁵Pa 、298 K条件下气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297 kJ，即H-I键的键能为297 kJ·mol^-¹ ，也可以理解为破坏1 mol H-I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的断裂和新化学键的形成。如表是一些共价键的键能数据(单位：kJ·mol^-¹)：

共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S-S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	568
C-O	351	H-O	463

阅读上述信息，回答下列问题：

根据表中数据判断CCl₄的稳定性 (填“大于”或“小于")CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范围

<

。

结合表中数据和热化学方程式H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-Q kJ·mol^-¹ ，则热化学方程式中Q的值为。

由表中数据能否得出以下结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。(填“能”或“不能”)。

②非金属性越强的元素原子形成的共价键越牢固。 (填“能"或“不能”)。从数据中可以总结出一些规律，请写出一条：。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

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8．丙氨酸(C₃H₇NO₂)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )

A: Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子

B: Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C: Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键

D: Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节综合训练【xm】

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9．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子排布式为3d⁶4s² ，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M电子层上p轨道上有三个未成对电子。下列说法中错误的是( )

A: T元素有一种单质的空间结构为正四面体形

B: ZQ分子中含有1个σ键和2个π键

C: X元素和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子

D: Z元素与X、Q元素均能形成直线形非极性分子

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节综合训练【xm】

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10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )

A: CO₂、H₂S

B: NH₃、HCl

C: P₄、CCl₄

D: C₂H₄、CH₄

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2章素养检测【xm】

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