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部编版： 必修1
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  • 1． 根据下面图示回答问题：
    图甲是某离子化合物的晶胞，阳离子位于体心，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。
    若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体的晶胞结构如图乙所示，其化学式为。
    共价晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图丙。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。观察该晶胞，推断这个基本结构单元所含硼原子的个数、键角、B-B键的个数依次为、 、。
    如图丁所示的物质结构中最外层已达8电子稳定结构的原子是(填元素符号)，H3BO3晶体中B原子与极性键的个数比为。
    金属铜具有很好的延展性传热性以及导电性，解释此现象最简单的理论是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第3章素养检测【xm】
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  • 2． 下列关于共价晶体分子晶体的叙述中，正确的是(     )
    A: 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
    B: 分子晶体中一定存在共价键
    C: HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
    D: 金刚石为空间网状结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 全书综合训练【xm】
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  • 3． 近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是(     )
    A: O2的沸点比N2的低
    B: NH3分子呈三角锥形．
    C: 配离子[ Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
    D: 元素C，N，O，S的第一电离能依次增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 全书综合训练【xm】
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  • 4． 下列说法正确的是(     )
    A: HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
    B: CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C: CS2、H2SC，H2都是直线形分子
    D: 在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第4节分子间作用力【xm】
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  • 5． 青藏铁路沿线的路基两旁插有一-排排热棒，其内部为装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松软。下列说法正确的是(     )

    A: 液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键
    B: NH3的中心原子采用sp3杂化
    C: NH3是含有极性键的极性分子
    D: 沸点：NH3>PH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第4节分子间作用力【xm】
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  • 6． 研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。
      ， 中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为 ；CH3NH2的沸点是-6.8°C，CH3CH3的沸点是-88.6°C ，CH3NH2的沸点远高于CH3CH3的沸点的原因是。
    H2O、H2S、H2Se中最稳定的是(填化学式，下同)，还原性最强的是，键角最大的是。
    SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子。

    ①SO3中S的杂化轨道与O的2p轨道重叠形成σ键。

    ②下列分子中属于非极性分子的是 (填序号)。

    a．SO3 

    b．O3 

    c．

    d．CH3F

    e．P4

    已知酸性：ClCH2COOH>CH3COOH。推测酸性：ClCH2COOH(填“>”或“<")FCH2COOH。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第4节分子间作用力【xm】
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  • 7． 下列说法正确的是(     )
    A: 硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
    B: 氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中的H-B键断裂时吸收的能量多
    C: 离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子
    D: 非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第2节几种简单的晶体结构模型课时1金属晶体与离子晶体【xm】
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  • 8． 下列说法正确的是(     )
    A: 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
    B: 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
    C: 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    D: 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节共价键模型课时1共价键【xm】
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  • 9． 下列关于σ键和π键的理解错误的是(      )
    A: σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B: σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C: 双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键
    D: 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节共价键模型课时1共价键【xm】
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  • 10． 下列有关说法错误的是(     )
    A: CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
    B: HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
    C: H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
    D: 分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节共价键模型课时2键参数【xm】
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