（2）1999年4月，美国劳仑斯﹣柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr离子轰击Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：　　．

（3）氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是 ；中心原子采取 　杂化方式．

（4）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，吸收H₂生成四羰基铁酸[H₂Fe（CO）₄]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H₂的化学方程式为 

Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．

（1）Si位于元素周期表第 周期第 　族．

（2）N的基态原子核外电子排布式为　 　；Cu的基态原子最外层有　 　个电子．

（3）用“＞”或“＜”填空：

Ⅱ：

（4）H₂O₂的电子式　 　．

（5）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由 　．

（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 

（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

 MnO₄^﹣+ C₂O₄^2﹣+ = Mn²⁺+ CO₂↑+ 

（1）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子•这种元素位于周期表 ．

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔点：氮化钠 碘单质：稳定性：PH₃ NH₃ ．

（3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是　 　（填化学式）．

（4）下列各组物质中互为同分异构体的是 （填编号）

A、红磷和白磷  B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和   C、C和C  D、甲烷和丙烷．

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S       

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=﹣114.6kJ•mol^﹣1 则中和热为57.3kJ•mol^﹣1 ．