万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列结论错误的是（　　）

①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S²^﹣）＞r（Cl^﹣）

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A: ①

B: ①③

C: ②③④⑤⑥⑦

D: ①③⑤

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷

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2．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

③还原性：F^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣

④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃ ．

A: 都正确

B: ①②③

C: ②③④

D: ①②④

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学高一下学期第一次月考化学试卷

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3．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

A: 还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣

B: 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C: 原子半径：As＞Cl＞P

D: 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

难度：中等题型:常考题来源：

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4．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．

硅元素位于周期表的周期　族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是　　（填字母序号）．

a．过渡元素区域

b．金属和非金属元素的分界线附近

c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．

已知：（如图1）

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=

粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：　，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．

将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．

①SiHCl₃中含有的SiCl4、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用方法提纯SiHCl₃ ．

物质	SiHCl₃	SiCl₄	AsCl₃
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为 SiHCl₃ （g）+H₂（g） Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是　　（填字母序号）．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

b．横坐标表示的投料比应该是 $\text{[math]}$

c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度．

难度：中等题型:常考题来源：

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5．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．

SO₂和Cl₂是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为，Cl₂的电子式为　　，比较S²^﹣与Cl^﹣的半径大小：r（S²^﹣）（填“＞”或“＜”）r（Cl^﹣）．

有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是　　（填字母）

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO_xNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣¹

写出尾气转化反应的热化学方式：

“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO₃ ，写出该反应的离子方程式：

难度：中等题型:常考题来源：

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6． C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

C元素位于元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

用“＞”、“＜”或“=”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N³^﹣Al³⁺	H₂SO₄HClO₄	O²^﹣ S²^﹣	³⁵Cl 　³⁷Cl

黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑反应生成物中，属于非电解质的是（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是

在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为　，能证明其递变规律的事实是　（填字母）

A．氧化物对应水化物的酸性

B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度

D．氢化物的稳定性．

难度：中等题型:常考题来源：

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7．表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

表中元素，化学性质最不活泼的是　，只有负价而无正价的是　，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是

元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是　，呈两性的是

A与D、E、F、G、H形成的化合物呈碱性的分子式为　，最稳定的是

在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

难度：中等题型:常考题来源：

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8． C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素

N元素位于周期表第周期，第　族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O²^﹣Al³⁺	¹⁶O 　¹⁸O	H₂CO₃HNO₃	Fe Al

SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]改写成氧化物的形式为

ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为，电池负极反应的电极方程式为

难度：中等题型:常考题来源：

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9．请根据相关知识回答下列问题：

在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为

根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的　族；

现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．

①甲元素在元素周期表中位置乙元素的原子结构示意图　　；

②乙两元素相比较，金属性较强的是　　（填名称），可以验证该结论的实验是　　．

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

难度：中等题型:常考题来源：

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10．

（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是．

（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为

难度：中等题型:常考题来源：

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