万考题-全国中小学题库

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1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是　（选填序号）．

a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态

¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释

（1）铍（Be）与铝性质相似．

（2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是　　（选填序号）．

a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象

c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁

（3）写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式

（4）将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为　　．

（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）…①；

2C（s）+O₂（g）═2CO（g） …②；

2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）…③

试分析反应②对制备AlN的作用

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2．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．

高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇ ，其中 $\text{[math]}$ 的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在．Cu在元素周期表中的位置为，基态Cu³⁺的核外电子排布式为

磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为　　（填选项字母）．

A．V₂O₅ B．CrO₂ C．PbO D．ZnO

屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为　；碳原子的杂化方式为

“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为．

②H₂0的VSEPR模型为．比较键角的大小：H₂O CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为

锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C﹣C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为　　g．cm^﹣3（列出计算式）．

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3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．

基态硅原子的电子排布式

有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　．（用元素符号表示）

气态SeO₃分子的立体构型为，与SeO₃互为等电子体的一种离子为　（填化学式）．

一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　　g/cm³ ．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）

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4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．

基态硅原子的电子排布式：

有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为　，硅烷中硅采取　杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　．（用元素符号表示）

气态SeO₃分子的立体构型为，与SeO₃互为等电子体的一种离子为　（填化学式）．

一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　　g/cm³ ．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）

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5．黑色金属材料是工业上对铁、铬和锰的统称，这三种金属都是冶炼钢铁的主要原料，回答下列问题．

基态铬原子有个未成对电子；一价锰离子的核外电子排布式为；晶体盐是一种配合物，化学式为K_x[Fe（CN）]_Y•3H₂O，该配合物中配体的化学式为　，与该配体互为等电子的分子有　（举一例）．

酸性KMnO₄能将甲苯氧化为苯甲酸，甲苯中碳原子的杂化轨道类型为　；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分异构体，但沸点比苯甲酸低得多，其原因是高锰酸的结构式为

它属于（填“强”或“弱”）酸．

Fe³⁺是H₂O分解的催化剂，已知下列键能数据；

化学键	H﹣O	O﹣O	O﹣O
键能/（J．mol^﹣¹）	163	142	438

①1molH₂O中含α键的数目为　　．

②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），该分解反应为（填“放”或“吸”）热反应．

（4）每个金属铬晶胞中有2个Cr原子，则晶胞中Cr原子的配位数为　　；其晶胞边长为αcm，则铬单质约密度为　　g•cm^﹣³（不必计算出结果）．

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6．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．

水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为

写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　（填2种）．

水分子在特定条件下容易得到一个H⁺ ，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是　　．

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是　　（请用相应的编号填写）

在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是　　kJ/mol．

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7．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为　；Q³⁺离子的核外未成对电子数是

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8．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W²^﹣具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：

写出Z的基态原子的外围电子排布式

R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m^﹣（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m^﹣中，R原子轨道杂化类型有　　；m= ．（填数字）

经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄ ，下列说法正确的是　　

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄²^﹣与PO₄³^﹣互为等电子体，空间构型均为四面体

固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^﹣构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为

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9．已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：

（1）元素的名称：C ，D ．

（2）原子结构示意图：A 　，B 　．

（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式　．

（4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是元素．

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10．下列有关化学用语的各种表示正确的是（　　）

A: 电子式

可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子

B: 磷原子的简化电子排布式：[He]3s²3p³

C: 聚丙烯链节的结构简式为：﹣CH₂﹣CH﹣CH₂﹣

D: 用惰性电极电解MgCl₂溶液的离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^﹣+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓

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