万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣¹ ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

A: 原子半径：W＞Y＞M

B: 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C: W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2

D: 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

难度：中等题型:常考题来源：

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2． X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X²^﹣、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

A: 原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞Y

B: W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性

C: M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D: W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

难度：中等题型:常考题来源：

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3． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）

A: 由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B: 在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2

C: 原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X

D: Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

难度：中等题型:常考题来源：

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4． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）

A: 元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X

B: Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C: 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D: 原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

难度：中等题型:常考题来源：

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5． X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（　　）

A: R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B: Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键

C: Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z

D: X的原子半径一定小于Z

难度：中等题型:常考题来源：

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6． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）

A: 元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B: Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C: 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D: 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

难度：中等题型:常考题来源：

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7． A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（　　）

A: B＜A

B: A＜B

C: B=A

D: A=B+2

难度：中等题型:常考题来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷

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8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	+4、4	﹣2

A: 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B: Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C: Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D: 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省淄博市桓台二中高二下学期月考化学试卷（3月份）

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9．已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A: 原子半径 A＞B＞D＞C

B: 原子序数 d＞c＞b＞a

C: 离子半径 C＞D＞B＞A

D: 单质的还原性 A＞B＞D＞C

难度：中等题型:常考题来源：

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10．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

基态氮原子的价电子排布图是

肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被﹣NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol^﹣¹

若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有　　mol．

肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄ ， N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在　　（填标号）

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是　　（填标号）．

a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

难度：中等题型:常考题来源：

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