首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列叙述错误的是（   ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

    ②熔点：Al＞Na＞K

    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强

    ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
    A: ①③⑤⑥
    B: ②④⑥
    C: ②③④⑦
    D: ①⑤⑥
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    R的基态原子的核外电子排布式是．
    Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是．
    X与Z中电负性较大的是．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是，X﹣Z﹣X的键角 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
    X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为．该化合物与MgO相比，熔点较高的是．

    已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g•cm﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学六模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（   ）
    A: Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
    B: 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
    C: Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    D: X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学六模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．
    Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
    已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式．
    X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式．
    化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
    均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市靖安县高考化学五模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    1

    ①








    2




    ②

    ③

    ④



    3

    ⑤


    ⑥

    ⑦



    ⑧
    ②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为

    写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，

    写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．

    元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式

    元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．

    D

    室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．

    E

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    E在元素周期表中的位置是．
    B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．
    D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式．
    C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式．
    以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
    Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    ①W在周期表中的位置为．

    ②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为．

    ③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为．

    ④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．

    Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22

    ①Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为．

    ②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是．

    ③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学五模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（   ）

    X

    A

    M

    Y

    Z

    N
    A: X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
    B: X，Y，Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
    C: 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素
    D: X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学五模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（   ）
    A: 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
    B: 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
    C: 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
    D: 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学四模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    地壳中含量居第一位

    Z

    短周期中其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
    已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是       （填序号）．
    化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．

    ①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．

    ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．

    请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式．

    X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮