万考题-全国中小学题库

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1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）

A: 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质

B: 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C: 元素Y的最高正化合价为+6

D: XQ₃分子中，中心原子是sp³杂化

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷

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2． Aⁿ⁺、B^（ⁿ⁺¹^）⁺、Cⁿ^﹣、D^（ⁿ⁺¹^）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）

A: 气态氢化物的稳定性：D＞C

B: 一定都是短周期元素

C: 单质的还原性：B＞A

D: 原子序数：B＞A＞C＞D

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷

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3．下列有关化学用语正确的是（）

A: ₂₆Fe的价层电子排布式为3d⁶4s²

B: ₃₅Br的电子排布式可简写为[Ar]4s²4p⁵

C: NH₄Cl的电子式为

D: 某基态原子核外电子排布图为：

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷

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4．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．

请填写下列空白．

E元素基态原子的核外电子排布式为．

B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为．

B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B₂A₄分子中含 molσ键．

已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物

，化合物的化学式，甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷

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5． A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．

请回答下列问题．

固体甲是由元素B、A形成的化合物BA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于晶体，它的电子式为．固体甲溶于水后，溶液呈（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式．

由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷

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6．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．

已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹ ，违反了原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是；

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

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7．下列顺序不正确的是（）

A: 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B: 微粒的半径：Cl^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C: 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D: 分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

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8． W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）

A: 金属性：Y＞Z

B: 氢化物的沸点：X＞W

C: 离子的还原性：X＞W

D: 原子及离子半径：Z＞Y＞X

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学二模试卷

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9． A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^﹣、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．

据此回答下列问题：

写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式．

某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）．

0.3mol G的低价氧化物能与 mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．

卫星发射时可用B₂A₄为燃料，1 mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学五模试卷

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10．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：

将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为．

①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺ ，他推理的依据是．

②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将Z²⁺氧化为Z³⁺而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是．

A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．

①W的电子式为，W第一步电离方程式为．

②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺ ，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：．

铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为；

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学三模试卷

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