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部编版： 必修1
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  • 1． 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径：C＞D＞A＞B
    B: 原子序数：C＞D＞B＞A
    C: 离子半径：D＞C＞B＞A
    D: 单质的还原性：B＞A＞C＞D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市浉河区东双河一中高三下学期月考化学试卷（2月份）
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  • 2． 下面是元素周期表的简略框架图．
    请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

    按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为．

    上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．

    原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．

    某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
    根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（   ）

    A: 最高正化合价：X＜Y＜Z
    B: 原子半径：X＜Y＜Z
    C: 气态氢化物的热稳定性：Z＜W
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（    ）
    A: 元素丙的单质可用于冶炼金属
    B: 甲与丁形成的分子是酸性氧化物
    C: 简单离子半径：丁＞乙＞丙
    D: 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列各组性质的比较中正确的是（   ）
    A: 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
    B: 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C: 稳定性HCl＞PH3＞H2S
    D: 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（   ）
    A: 在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B: C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
    C: A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸
    D: B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（   ）
    A: N5+共有34个核外电子
    B:
    C: 化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D: 化合物N5AsF6属于离子晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 8． U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

    已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
    指出Y元素在周期表中的位置；
    写出W的简单离子的结构示意图；
    比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：
    由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
    UZ2的结构式为
    由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为；
    V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（   ）

    A: ②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
    B: ②、⑨的氢化物晶体类型相同
    C: 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D: ①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（   ）

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合价

    ﹣4

    +1

    ﹣4

    ﹣2

    ﹣1
    A: 乙的常见氧化物只有一种
    B: 气态氢化物稳定性：丙＞丁
    C: 原子半径大小：戊＜丙
    D: 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷
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