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部编版： 必修1
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  • 1． 下列排列顺序不正确的是（   ）
    A: 热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B: 原子半径：Na＞Mg＞O
    C: 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D: 非金属性：F＞Cl＞Br
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市高一下学期期末化学模拟试卷（押题卷）
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  • 2． 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VIIA

    2

    ②

    ③

    ⑥

    Ne

    3

    ④

    ⑤

    Al

    S
    ⑥表示的元素是；
    ②的原子结构示意图是；
    由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
    ④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“＜”或“＞”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省汉中市城固一中高二下学期模拟化学试卷
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  • 3． X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径：W＞R＞Z
    B: 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
    C: X与W形成的是离子化合物
    D: 气态氢化物的热稳定性：Y＞R
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末模拟化学试卷
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  • 4． 根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
    用元素符号表示下列微粒

    ,,,

    依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是       （填字母序号）．

    有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．

    ①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．

    ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试卷
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  • 5． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    X的原子结构示意图为；
    W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；
    工业上制取X单质的化学方程式为；
    G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol；
    298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
    B: S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
    C: 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
    D: Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 7． X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
    A: 原子序数X＜Y
    B: 原子半径X＞Y
    C: 原子的最外层电子数X＞Y
    D: 元素的最高正价X＜Y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 8． 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（   ）

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.099

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或

    最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣1

    ﹣2

    +3

    +1

    +1
    A: 元素②⑥形成的化合物具有两性
    B: 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C: 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
    D: 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 9． 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    z在元素周期表的位置是．
    比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞．
    任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
    已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
    由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol．
    上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．

    ②写出m点发生反应的离子方程式．

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三下学期月考化学试卷（2月份）
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  • 10． 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．
    X的原子结构示意图为．
    XY2与Z2Y2反应的化学方程式．
    W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三下学期月考化学试卷（3月份）
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