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部编版: 必修1
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  • 1. 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn、dRm , 它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述正确的是(   )

    ①a﹣b=n﹣m           

    ②元素的原子序数a>b>c>d

    ③元素非金属性Z>R 

    ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

    ⑤还原性Rm>Zn

    ⑥X一定可与冷水反应.

    A: 只有②正确
    B: ①②③④正确
    C: ①②③⑥正确
    D: ②③⑤正确
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
  • 2. A,B是短周期元素,两元素能形成B2A型离子化合物,B离子比A离子少一个电子层,已知A的原子序数为n,则B的原子序数为(   )
    A: n﹣5
    B: n+3
    C: n+13
    D: n﹣13
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
  • 3. 下列结论正确的是(   )

    ①粒子半径:K+>Al3+>S2>Cl

    ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

    ③离子的还原性:S2>Cl>Br>I

    ④氧化性:Cl2>S>Se>Te

    ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO      

    ⑥非金属性:O>N>P>Si

    ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.

    A: ②⑤⑦
    B: ②④⑥
    C: ②④⑤⑥⑦
    D: ②⑥⑦
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
  • 4. 下表给出了X,Y,Z,W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是(    )

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.102

    0.130

    0.073

    0.071

    最高正价或最低负价

    +6

    +2

    ﹣2

    ﹣1,W无正价

    A: HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
    B: X的单质与Z的单质反应生成XZ3
    C: Z的最高正价为+6
    D: 原子序数X>Y>W>Z
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
  • 5. 下列说法中正确的是(   )
    A: 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B: 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
    C: 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    D: 在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
  • 6. 下列物质中,各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是(   )
    A: CO2
    B: N2O5
    C: PCl5
    D: NaCl
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
  • 7. ①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题:

    上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是,该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为
    元素①和③可以形成众多的化合物,其中最简单的是(写化学式),该化合物中,化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”).
    试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年安徽省合肥市中科大附中高二下学期期中化学试卷(文科)
  • 8. 下列各组物质的性质比较,正确的是(   )
    A: 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
    B: 氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
    C: 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
    D: 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年安徽省合肥市中科大附中高二下学期期中化学试卷(文科)
  • 9. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素中最小的,Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24(用元素符号或化学式表示).
    Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
    J元素原子的外围电子排布为
    Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    Y与W形成的一种YW分子,与该分子互为等电子体的分子和阴离子为(各写一种)
    JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应配体的物质的量之比为2:1,氯离子全部位于外界.则该配合物的化学式为:
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
  • 10. 锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
    指出锌在周期表中的位置:第周期第族,属于区.
    葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式;葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有
    Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+ . 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是,属于(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图中用箭头表示出[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键

    难度: 中等 题型:常考题 来源:2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷