万考题-全国中小学题库

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1．如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）

	X	Y
W			Z
T

A: 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞X

B: X、Y两种元素形成的化合物只有两种

C: 物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D: T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省安庆市六校联考高一下学期期中化学试卷

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2．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是

①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为

⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程

⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是，原因是

④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式

下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（填序号）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省安庆市六校联考高一下学期期中化学试卷

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3．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

①甲同学设计实验的理论依据是

②写出选用的物质：A，B，C（填化学式）

③烧杯中反应的离子方程式为

④乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放溶液（填试剂名称），目的是

Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

①A处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是

②丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ ，你认为合理吗（填“合理”或“不合理”），理由是．

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4．已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）

A: X，Y，Z，W的原子半径依次减小

B: W与X形成的化合物只含离子键

C: W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D: 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

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5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A: WX₃和水反应形成的化合物是共价化合物

B: 单质的熔点：Y＞Z

C: X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D: Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

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6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）

A: Y₂分子中，σ键和π键数目之比为2：1

B: Z单质与W单质发生反应，产物只有一种

C: 元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键

D: 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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7．按要求回答下列问题．

A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为

B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为

D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式

为

X元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹ ， Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为

M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为

如表是N逐级失去电子的电离能．

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
In	578	1817	2745	11578	14831	18378

则元素N的常见价态是．

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8．短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（）

A: 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z

B: 原子半径：Z＞W＞X＞Y

C: 电负性：Y＞X＞W＞Z

D: 简单气态氢化物的沸点：Y＞X

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9．短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

X		Y
Z		W	Q

A: 钠与W可以形成离子化合物Na₂W₂

B: 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C: 氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

D: 固态XY₂和ZY₂的化学键类型、晶体类型都相同

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10． W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：

元素	部分性质
W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

下列说法不正确的是（）

A: 第一电离能：Y＞Z

B: 离子半径：W＞Z

C: X，Y形成的化合物XY₄是离子化合物

D: 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省安庆市六校联考高一下学期期中化学试卷

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