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部编版： 必修1
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  • 1． [化学——选修5物质结构与性质]

    硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
    基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。
    以硼酸为原料可制得NaBH4 ， B原子的杂化方式为。
    工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“不是”）平面型分子。

    依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

    Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：g·cm－3。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷
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  • 2． 下列有关化学用语使用正确的是(     )
    A: F-的结构示意图：       
    B: 原子核内有10个中子的氧原子：
    C: 氮气的电子式：          
    D: 乙烯的结构简式：CH2CH2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省实验中学2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是(     )
    A: 单质的熔点、沸点高低
    B: 非金属之间发生的置换反应
    C: 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
    D: 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省实验中学2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
    主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2
    回答下列问题：
    ⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
    8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
    元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为；
    写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
    用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省实验中学2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(      )

    A: X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B: 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
    C: 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
    D: T元素肯定是金属元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省湛江一中2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（    ）
    A: 金属性：甲＞乙＞丁
    B: 原子半径：辛＞戊＞己
    C: 丙与庚的原子核外电子数相差13
    D: 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州中学2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（    ）
    A: 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B: C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
    C: 由A，B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1
    D: 由C，D，E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州中学2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

    a．原子半径和离子半径均减小    


    b.金属性减弱，非金属性增强


    c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 


    d.单质的熔点降低

    原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
    已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

    晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

    P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

    a．NH3                

    b.HI               

    c.SO2               

    d.CO2

    KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
    工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州中学2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（    ）

    A: 元素的非金属性次序为：Y>X>M
    B: 气态氢化物稳定性：M>R
    C: Z的氧化物可以做光导纤维
    D: 最D高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 下列排列的顺序错误的是(    )
    A: 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S   
    B: 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C: 原子半径：Na＞S＞O   
    D: 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省华安一中2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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