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部编版： 必修1
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  • 1． A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．

    回答下列问题：
    元素A在元素周期表中的位置是．
    写出B，E两元素形成化合物的电子式：；
    D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
    写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
    D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 2． 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（   ）
    A: D2O
    B: NH3
    C: Cl2
    D: NaCl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 3． 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（   ）

    X

    Y

     z

    W

    Q

    A: Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
    B: 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X
    C: Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    D: X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 4． 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（   ）

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/nm

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5，﹣3

    +7，﹣1

    +6，﹣2

    +3
    A: X的阴离子半径小于T的阳离子半径
    B: Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小
    C: Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
    D: Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 5． 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
    请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 6． 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（   ）
    A: C，N，O，F的原子半径依次减小
    B: Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C: C，N，O，F的最高正价依次升高
    D: Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 7． 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（  ）
    A: 原子半径 A＞B＞C＞D
    B: 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+
    C: 原子序数 d＞c＞b＞a
    D: 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 8． 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（   ）
    A: 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变
    B: 元素的原子半径呈周期性变化
    C: 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D: 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 9． 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（   ）

    ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；

    ②HCl的稳定性比H2S大；

    ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS；

    ④Cl2能与H2S反应生成S；      

    ⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣ ．

    A: ①②③④
    B: ②③④
    C: ①②③④⑤
    D: ②③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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  • 10． 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩
    表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
    用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．
    ③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
    ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．
    表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷
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