万考题-全国中小学题库

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1． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

预测周期表中电负性最大的元素应为；估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜．

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系．

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为，其理由是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷

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2．按要求填空

Cu元素基态原子的电子排布式为．

元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为．

S，Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为．

Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为．

MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度ag•cm^﹣³ ，则晶胞的体积为 cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]．

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3．下列叙述正确的是（）

A: 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B: 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体

C: 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D: 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

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4．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素	Li	Na	K	O	O^﹣	F
电子亲和能/kJ•mol^﹣¹	59.8	52.7	48.4	141	﹣780	327.9

下列说法正确的是（）

A: 电子亲和能越大，说明越难得到电子

B: 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C: 氧元素的第二电子亲和能是﹣780 kJ•mol^﹣¹

D: 基态的气态氧原子得到两个电子成为O²^﹣需要吸收能量

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5．短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A: 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B: 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C: 化合物YX，ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

D: 原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

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6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A: 原子半径：Z＞Y＞X

B: 气态氢化物的稳定性：R＞W

C: WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D: Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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7． “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）

A: 4种

B: 5种

C: 6种

D: 7种

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8．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）

A: 它是共价化合物

B: 在加热时，它能分解

C: 它能跟碱发生反应

D: 它可由PH₃和HI化合而成

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9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A: 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B: 在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C: 硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D: Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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10． X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

W位于元素周期表中第周期第族画出X的阴离子的结构示意图

Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．

Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：．

写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式

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