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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）
    A: 非金属性：Cl＞Br
    B: 酸性：H2SO3＞H2CO3
    C: 碱性：KOH＞NaOH
    D: 热稳定性：NH3＞PH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（   ）
    A: 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    B: 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C: ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D: 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: 所有需要加热的反应都是吸热反应
    B: 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
    C: 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
    D: 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吸热反应和放热反应a 40
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  • 4． 填写下列空白：
    表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．
    第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为．
    周期表中最活泼的非金属元素位于第周期、第族．
    与H2O分子具有相同电子数的分子有、（写分子式，只写出两种）．
    一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    ①D是（填离子符号）．

    ②B→A+C反应的离子方程式为；生成1molC时, kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吸热反应和放热反应c 30
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  • 5． 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②向Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧

    ④镁带与2mo1•L﹣1的盐酸反应

    D．剧烈反应，产生可燃性气体

    ⑤铝条与2mo1•L﹣1的盐酸反应

    E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    实验目的：．
    实验仪器：．
    实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：

    实验方案

    实验现象

    有关化学方程式

    实验结论：．
    请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：．
    请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
    本周期单核离子半径最小的粒子的符号是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计a 40
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  • 6． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．

    回答下列问题：
    图中D装置名称是．
    从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2

    试剂A为；试剂C为（填序号）．

    乙同学设计的实验所用到试剂A为；试剂C为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 7． 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）．

    供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．

    步骤：．

    写出发生反应的离子方程式．

    现象：．

    结论：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 8． 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：

    元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
    m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）
    气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2014年海南省高考化学试卷
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  • 9． X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
    X、Y和Z的元素符号分别为、、．
    由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．
    X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2013年海南省高考化学试卷
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  • 10． 根据要求填空：
    下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是       
    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：

    ①铜原子基态电子排布式为；

    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3 ， 则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为

    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；

    氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；
    金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2012年海南省高考化学试卷
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