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部编版： 必修1
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  • 1． 如下性质的递变中，不正确的是（   ）
    A: HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
    B: HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
    C: CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
    D: Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市夏津一中高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（   ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    ﹣1

    ﹣2

    +4、﹣4

    ﹣1

    +5、﹣3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186
    A: I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B: A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C: G元素的单质不存在同素异形体
    D: A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市夏津一中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列事实不能作为实验判断依据的是（   ）
    A: 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B: 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C: 酸性H2CO3＜H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属活动性强弱
    D: Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市夏津一中高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是．
    Z元素在周期表中的位置是第周期、第族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．
    X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是（填化学式）．
    XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
    由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市夏津一中高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（   ）

    A: 该元素的原子序数为6
    B: 该元素所有原子的质子数均为6
    C: 该元素的相对原子质量为12.01
    D: 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省烟台市高一下学期期中化学试卷
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  • 6． X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息

    X

    ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电子层数

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

    W

    W原子的最外层电子数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

    回答下列问题：
    W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为．
    X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为．
    Z的氧化物在通讯领域的用途是，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为．
    YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在键；在50mL 1mol•L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有种情况．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省烟台市高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（   ）
    A: 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ， 故酸性：H2SO4＞HClO4
    B: 由子F元素的最低化合价为﹣1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C: 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    D: Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市四所高中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 8． A,B,C,D,E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13．则
    C在周期表中的位置为；
    写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式
    A,B,D,E四种元素的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示 ）
    G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为．
    写出由A,C,D,F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市四所高中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（   ）
    A: 元素的相对原子质量递增，量变引起质变
    B: 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    C: 元素的原子半径呈周期性变化
    D: 元素的化合价呈周期性变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学等六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    T的原子结构示意图为．
    元素的非金属性（原子得电子的能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
    W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学等六校联考高一下学期期中化学试卷
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