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部编版： 必修1
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  • 1． 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（   ）
    A: 非金属性：F＞S＞Cl
    B: 原子半径：Cl＞S＞F
    C: 稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D: 酸性：HClO4＞H2SO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的

    是（   ）
    A: 其单质的熔点比钠的熔点低
    B: 其氧化物对应的水化物的碱性很强
    C: 其原子半径在同一主族中是最大的
    D: 在空气中燃烧只能生成Fr2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 如图是元素周期表的一部分．

    根据表中元素的位置，回答下列问题：
    元素②最外层有个电子，最低负化合价为．
    元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是（填离子符号，下同），半径最大的是．
    元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其．
    实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与反应生成，其氢氧化物能溶于表中（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．

    实验设计如下

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    下列有关该实验的说法不正确的是（   ）
    A: 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
    B: CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
    C: ③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
    D: 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（   ）
    A: 酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
    B: 原子半径大小S＞Na＞O
    C: 碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH
    D: 金属性强弱Na＜Mg＜Al
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省重点高中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（   ）
    A: 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B: 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族
    C: 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）
    D: 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（   ）

    A: 原子半径  Z＞Y＞R
    B: R与Y的电子数相差8
    C: 非金属性：Z＞Y＞X
    D: HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）
    A: 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
    B: 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
    C: 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
    D: HClO的酸性比H2CO3的酸性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径：W＞X＞Y
    B: X的单质不能与Z的氧化物反应
    C: W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
    D: X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧
    在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是，碱性最强的化合物的化学式是．
    ⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式．
    最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
    ⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是．
    ②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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