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部编版： 必修1
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  • 1． 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

    在这 10 种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．
    ⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是．（填化学式）
    写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式．
    写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
    ④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是（填离子符号）．
    写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省实验中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列关于氢化物的叙述正确的是（   ）
    A: 沸点：H2S＞HF
    B: 稳定性：H2S＜HF
    C: 一个D2O分子中所含的中子数为8
    D: HCl的电子式为H+[：Cl：]﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省铜陵一中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A: BF3
    B: NCl3
    C: PCl3
    D: CHCl3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省铜陵一中高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A: 质子数：c＞b
    B: 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣
    C: 离子半径：X+＞W3+
    D: 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省铜陵一中高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列说法错误的是（   ）
    A: 氢是原子半径最小的元素
    B: 氟是非金属性最强的元素
    C: 硅元素适合作半导体材料
    D: 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．

    回答下列问题：
    元素W在周期表中位于第 周期，第族．
    从空气中获得的X元素单质的电子式：
    比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：（用离子符号表示）．
    管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：；W单质泄漏时出现的现象是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
    填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    ①

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．

    ②

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．

    ③

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．

    ④

    将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．

    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体．

    D．有气体产生，溶液变成浅红色．

    实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．

    请用离子方程式解释该实验现象：、

    实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：，证明酸性：（用化学式表示）．
    实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：，证明氧化性：（用化学式表示）．

    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 下列元素中，属于主族元素的是（   ）
    A: Cu
    B: Na
    C: Fe
    D: Zn
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年北京市海淀区高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（   ）
    A: 稳定性：NH3＞H2O＞H2S
    B: 氧化性：Cl2＞S＞P
    C: 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D: 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年北京市海淀区高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）
    A: 元素原子半径大小呈周期性变化
    B: 元素的相对原子质量依次递增
    C: 元素原子核外电子排布呈周期性变化
    D: 元素的主要化合价呈周期性变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省信阳市高一下学期期中化学试卷
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