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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B: 简单氢化物的稳定性：W＞Z
    C: 元素X的单质只存在两种同素异形体
    D: X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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  • 2． X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
    Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为．
    M原子的外围电子排布式为．
    X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为．
    Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为（任写一种）．
    MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    请写出元素o的基态原子外围电子排布式．
    d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
    i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

    若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．

    ②该晶体的密度为（用字母表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 回答下列问题
    基态Cu原子的电子排布式．Cu2+价电子排布图．
    C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为．
    CO32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；SO42﹣的空间构型为
    1molN2中含有π键的数目为 NA ．
    O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是．
    向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式

    ① ②．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A: BF3
    B: PCl5
    C: HCl
    D: CF2Cl2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（   ）
    A: 离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）
    B: Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
    C: Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    D: X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年广东省深圳高级中学中考化学三模试卷
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  • 7． X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（   ）
    A: 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B: 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构
    C: 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞X
    D: 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年广东省深圳高级中学高考化学五模试卷
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  • 8． 写出基态锗原子的电子排布式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）
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  • 9． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    As原子的核外电子排布式为．
    P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是．
    NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是．
    Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是．
    化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体．
    白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l ， 则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为 g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学一模试卷
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  • 10． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（   ）
    A: 阴离子的还原性：Y＞X
    B: Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
    C: 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
    D: 氢化物的热稳定性：W＞X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学一模试卷
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