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A．乳酸CH3﹣CHOH﹣COOH
B．甘油CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C．脱氧核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
D．核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①Cr3+基态核外电子排布式为；
配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．
②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为．
③与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．
①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为，1mol PAN中含σ键数目为．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则 =（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ， 摩尔质量为Mg/mol．阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=nm．
下面是一些晶体材料的结构示意图．
请回答下列问题：
①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为，其分子空间构型为．
②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是，电负性由小到大的顺序是．
③写出该晶体的化学式：．
④若该晶体的密度为ρg/cm3 ， 阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则a=cm．
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1
若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4 ， N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；
B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；
C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；
D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6 ．
A：；；D：；
①与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是，
②该配合物中氯原子的杂化方式为．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键
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