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部编版： 必修1
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  • 1． 有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5 ， B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A﹣﹣﹣E各元素的符号：A、B、C、D、E．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布c
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  • 2． 根据问题填空：
    写出Fe基态原子的电子排布式：；
    Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是；
    CO2 中含有的σ键与π键数目之比为；
    丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为；
    写出一种与CO 互为等电子体的分子；
    NH3的空间构型是（用文字描述）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布c
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  • 3． 基态钛原子的价电子排布图为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布c
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  • 4． 在有机溶剂里使3mol PCl5与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华．
    PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？（选填“是”或“否”）
    固体A的相对分子质量为．
    分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）．画出A的结构式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布c
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  • 5． 氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
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  • 6． Fe2（SO4）3晶体中铁离子的核外电子排布式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
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  • 7． 用电子排布图表示下列原子的价电子排布．
    N
    Cl
    O
    Mg．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
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  • 8． 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    基态硒原子的价层电子排布图为．
    锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．（用元素符号表示）
    SeO32﹣的中心原子杂化类型是；SeO32﹣的立体构型是；与SeO32﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）．
    H2Se属于（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2OH2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是．单质硒的熔点为217℃，它属于晶体．
    硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为pg•cm﹣3 ， 硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏伽德罗常数，则晶胞参数a为 pm．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
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  • 9． CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

    已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为，该元素位于周期表区，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
    乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是．
    CuCl的晶胞结构如图所示 ，其中Cl﹣的配位数为，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏伽德罗常数值，则晶胞的密度表达式为 g/cm3 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
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  • 10． 2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

    请回答下列问题：
    写出镍原子的核外电子排布式：．
    钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有个紧邻的钛原子．
    镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为，1mol镧形成的该合金能储存 mol氢气．
    嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分﹣﹣钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2﹣所占据．

    ①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为，其分子空间构型为．

    ②写出该晶体的化学式：．

    ③若该晶体的密度为ρg/cm3 ， 阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则a=cm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
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